Question

12．下列事实不可以证明乙酸是弱酸的是（　　）

• A． 乙酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱
• B． 0.1mol/L乙酸钠溶液的pH约为8
• C． 把0.1mol/L乙酸溶液温度升高10℃后（不考虑水蒸发），其 pH降低
• D． 等浓度等体积的乙酸和盐酸在开始与同样大小的镁反应时，盐酸反应快

Answer 1

分析 A．导电性强弱和离子浓度大小有关，与电解质强弱无直接关系；
B.0.1mol/L乙酸钠溶液的pH约为8，溶液显碱性证明乙酸钠为强碱弱酸盐，溶液中乙酸根离子水解；
C．把0.1mol/L乙酸溶液温度升高10℃后，溶液PH降低，说明溶液中存在电离平衡，升温促进电离氢离子浓度增大；
D．等浓度等体积的乙酸和盐酸在开始与同样大小的镁反应时，盐酸反应盐酸反应快，说明乙酸溶液中氢离子浓度小；

解答 解：A．导电性强弱和离子浓度大小有关，乙酸溶液的导电性比盐酸溶液的只能说明乙酸溶液中离子浓度小，但乙酸溶质浓度和氯化氢浓度不知，不能判断乙酸溶液中存在电离平衡，故A错误；
B.0.1mol/L乙酸钠溶液的pH约为8，溶液显碱性，溶液中乙酸根离子存在水解平衡，证明乙酸为弱酸电解质属于，故B正确；
C．升温促进电离，把0.1mol/L乙酸溶液温度升高10℃后，溶液PH降低，说明溶液中存在电离平衡，氢离子浓度增大溶液中存在电离平衡属于弱电解质，故C正确；
D．等浓度等体积的乙酸和盐酸在开始与同样大小的镁反应时，盐酸反应盐酸反应快，说明开始乙酸溶液中氢离子浓度小存在电离平衡属于弱电解质，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了弱酸的电离平衡及其应用，题目难度不大，注意掌握弱电解质的概念及判断方法，明确弱电解质的电离平衡及其影响因素，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．