Question

20．已知25℃时H₂SO₃ 和H₂CO₃的电离平衡常数（电离平衡常数越大，酸的电离程度越大），有关 ①100mL 0.1mol/L NaHCO₃、②100mL 0.1mol/LNaHSO₃两种溶液的叙述正确的是（　　）

	K1	K2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-4
H2CO3	4.4×10-7	4.7×10-11

• A． 溶液中水电离出的OHˉ个数：①＜②
• B． 溶液中分子的微粒数：H₂SO₃＜H₂CO₃
• C． 溶液①中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OHˉ）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）
• D． 溶液②中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OHˉ）

Answer 1

分析 A．碳酸氢根离子水解促进了水的电离，而亚硫酸氢根离子电离出氢离子，抑制了水的电离；
B．酸性越强，盐的水解程度越小，据此判断亚硫酸和碳酸的微粒数大小；
C．氢离子来自碳酸氢根离子的电离和水的电离，则c（CO₃^2-）＜c（H⁺）；
D．根据亚硫酸氢钠溶液中的电荷守恒判断．

解答 解：A．NaHCO₃溶液呈碱性，碳酸氢根离子部分水解促进了水的电离，而NaHSO₃溶液呈酸性，亚硫酸氢根离子电离出的氢离子抑制了水的电离，则溶液中水电离出的OHˉ个数：①＞②，故A错误；
B．根据电离平衡常数K₁可知，碳酸的酸性小于亚硫酸，则碳酸氢钠的水解程度大于亚硫酸氢钠，水解程度越大，生成酸分子的数目越多，则溶液中分子的微粒数：H₂SO₃＜H₂CO₃，故B正确；
C．碳酸氢钠溶液呈碱性，碳酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，但氢离子来自碳酸氢根离子的电离和水的电离，则c（CO₃^2-）＜c（H⁺），正确的离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OHˉ）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），故C错误；
D．根据溶液②中的电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OHˉ），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理为解答关键，注意掌握电荷守恒、盐的水解原理的含义及在判断离子浓度大小中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．