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    现有1——20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：

    元素           物质性质或微粒结构

    A                 M层上有2对成对电子

    B                  B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂

    C                  常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性

    D                 元素最高正价是＋7价

     

    （1）元素A的原子最外层共有______种不同运动状态的电子，有___种能量不同的电子。B的

    离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是_________。

    （2）元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）

    _________________

    （3）元素A与元素D相比，非金属性较强的是_____（用元素符号表示），下列表述中能证明

    这一事实的是_______

    A．常温下A的单质和D的单质状态不同  

    B．A的氢化物比D的氢化物稳定

    C．一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质

    D．HD的酸性比HA酸性强

    （4）C的氢化物固态时属于______晶体，该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是__________________________________________________。

     

    【答案】

    （本题共8分，每空1分）

    （1）6，2，CaCl2 

    （2）

    （3）Cl，C

    （4）分子，2NH3＋H2SO4→(NH4)2SO4

    【解析】

    试题分析：M层上有2对成对电子可推出A原子3P轨道分布了4个电子，为S；根据C的氢化物水溶液呈碱性可知C为N；1—20号元素元素最高正价是＋7价只有Cl，所以D为Cl元素；B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂，可推出D为Ca元素。

    （1）S原子最外层为6个电子，既有6种电子运动状态，分布在3S、3P轨道上，有2种能量不同的电子，Cl‾与Ca2+形成的干燥剂为CaCl2。

    （2）N元素与氢元素形成带一个单位正电荷的离子为NH4+。

    （3）根据元素周期律和元素周期表，Cl的非金属性大于S；一定条件下Cl2能从H2S水溶液中置换出S单质，说明Cl原子的得电子能力大于S原子，Cl元素的非金属性大于S元素。

    （4）C的氢化物为NH3，固态时属于分子晶体，A的最高价氧化物水化物为H2SO4，二者反应生成(NH4)2SO4。

    考点：本题考查原子结构及元素推断、元素周期律、电子式及化学方程式的书写、晶体类型。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有五种1～20号元素组成的A～I物质（试剂X、H除外），转化关系如图所示：
    相关信息：
    （a）反应④的现象是有白色沉淀生成，且H的相对分子质量为143.5；
    （b）在常温下，A、I都是气态单质，且A的水溶液具有漂白性，I的一种同素异形体具有比I更强的氧化性；
    （c）除反应③外，其他反应都在水中进行，1mol B含28mol电子；
    （d）C是由第3周期的两种元素组成的MZ3型化合物．
    请回答下列问题：
    （1）试剂X的名称为
    硝酸银
    硝酸银
    ．
    （2）写出反应③的化学方程式：
    2KClO3
     CuO 
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    2KClO3
     CuO 
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    ．写出反应①的离子方程式：
    3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O
    3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O
    ．
    （3）用离子方程式解释C溶液呈酸性的原因：
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    ．
    （4）向G的水溶液中通入过量二氧化碳，写出发生反应的离子方程式：
    AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部位于元素周期表前20号元素，其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成．现有a～g 7种短周期元素，是除氧、硫、钾、钙外的其他大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：
    a        
              d e      
    b c     f   g  
                                       
                                       
                                       
    （1）元素的原子间反应最容易形成离子键的是下列中的
    B
    B
    ，元素的原子间反应容易形成共价键的是下列中的
    C
    C
    A．c和f   B．b和g    C．d和g     D．d和e
    （2）下列由a～g形成的各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
    CD
    CD
    ．
    A．ea3  B．ag       C．fg3   D．dg4
    （3）由11种元素的几种非金属元素构成的离子化合物的电子式为
    ．
    （4）c与e可形成一种化合物，试根据原子结构写出该化合物的化学式
    Mg3N2
    Mg3N2
    ，化学键类型为
    离子键
    离子键
    ，与稀盐酸反应的方程式为
    Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl
    Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量的99.97%的11种大量元素全部是元素周期表前20号元素，其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成．现有a～h 8种短周期元素，是除氧、钾、钙外的其他大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

    （1）下列元素的原子间反应最容易形成离子键的是
    B
    B
    ，容易形成共价键的是
    C
    C
    ．
    A．c和f  B．b和g  C．d和g  D．b和e
    （2）下列由a～g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
    C、D
    C、D
    ．
    A．ea3  B．ag  C．fg3  D．dg4
    （3）均由a、b、h和氧四种元素形成的两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体．这两种化合物中有一种式量为120，该化合物熔化时破坏的是
    离子键
    离子键
    （填化学键类型，下同），溶于水时破坏的是
    离子键和共价键
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    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有1--20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：
    元素 物质性质或微粒结构
    A M层上有2对成对电子
    B B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂
    C 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    D 元素最高正价是+7价
    （1）元素A的原子最外层共有
    6
    6
    种不同运动状态的电子，有
    2
    2
    种能量不同的电子．B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是
    CaCl2
    CaCl2
    ．
    （2）元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）

    （3）元素A与元素D相比，非金属性较强的是
    Cl
    Cl
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
    C
    C

    A．常温下A的单质和D的单质状态不同
    B．A的氢化物比D的氢化物稳定
    C．一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
    D．HD的酸性比HA酸性强
    （4）C的氢化物固态时属于
    分子
    分子
    晶体，该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是
    2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
    2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
    ．

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