Question

10．下列说法正确的是（　　）

• A． 同物质的量的浓度的三种溶液：Na₂SO₄、MgSO₄、Al₂（SO₄）₃，其体积比为3：2：1，则SO₄^2-浓度之比为1：1：3
• B． 将10 mL 1 mol/L H₂SO₄稀释成0.1 mol/L的H₂SO₄，可向该溶液中加入100 mL水
• C． 将1 mol/L的NaCl溶液和0.5 mol/L的BaCl₂溶液等体积混合后，不考虑溶液体积变化c（Cl^-）=0.75 mol/L
• D． 50 g浓度为c mol/L，密度为ρ g•cm^-3的氨水（ρ＜1）中加入一定量的水（ρ=1g•cm^-3）稀释成0.5c mol/L，则加入水的体积应小于50 mL

Answer 1

分析 A．根据溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关；
B．向该溶液中加入100 mL水，溶液的体积不是100mL；
C．0.5mol•L^-1的BaCl₂溶液中，c（Cl^-）=0.5mol/L×2=1mol/L；
D．计算出50g浓度为cmol•L^-1、密度为ρ g•cm^-3的氨水的体积，令稀释后氨水的体积为Vml，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，据此列式计算V的值．令稀释后的密度为xg/ml，氨水浓度越小，密度越大，则x＞ρ，计算稀释后氨水的质量，稀释后氨水的质量减去50g即为需加水的质量，根据v=$\frac{m}{ρ}$计算水的体积．根据稀释前后氨水密度判断水的体积．

解答 解：A．假设三种溶液的浓度均为1mol/L，则Na₂SO₄、MgSO₄、Al₂（SO₄）₃溶液中SO₄^2-浓度分别=1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L，即浓度之比为1：1：3，故A正确；
B．稀释前后硫酸的物质的量不变，即c（浓）×V（浓）=c（稀）×V（稀），即1mol/L×0.01L=0.1 mol/L×V（稀），解得V（稀）=100mL，溶剂的体积不等于溶液的体积，向该溶液中加入100 mL水，溶液的体积不是100mL，故B错误；
C．0.5mol•L^-1的BaCl₂溶液中，c（Cl^-）=0.5mol/L×2=1mol/L，故两者混合后，不考虑体积的变化，c（Cl^-）=1mol•L^-1，故C错误；
D．50g浓度为cmol•L^-1、密度为ρ g•cm^-3的氨水的体积为 V=$\frac{50g}{ρg/mL}$=$\frac{50}{ρ}$mL，
令稀释后氨水的体积为Vml，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：$\frac{50}{ρ}$mL×cmol/L=VmL×0.5cmol/L
解得V=$\frac{100}{ρ}$mL，
令稀释后的密度为xg/ml，氨水浓度越小，密度越大，则x＞ρ，
稀释后氨水的质量为 $\frac{100}{ρ}$mL×xg/ml=$\frac{100x}{ρ}$g，
所以加入的水的质量为 $\frac{100x}{ρ}$g-50g=（ $\frac{100x}{ρ}$-50）g，
所以加入的水的体积为 $\frac{（\frac{100x}{ρ}-50）g}{1g/mL}$=（ $\frac{100x}{ρ}$-50）mL
由于x＞ρ，所以（ $\frac{100x}{ρ}$-50）＞50ml，故D错误；
故选A．

点评 本题考查物质的量浓度有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，注意对公式的理解与灵活应用，D选项为该题的难点，明确物质的量浓度大小与密度大小关系是解答关键，题目难度中等．