Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A、7.8g Na₂O₂含有的阴离子数目为0.2N_A
• B、电解精炼铜时每转移N_A个电子，阳极溶解32g铜
• C、14g乙烯和丙烯（C₃H₆）的混合物中含有的原子数目为3N_A
• D、1L 0.5mol/L Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2-数目为0.5N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、依据n=

m

M

计算物质的量，结合过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成计算分析；
B、电解精炼铜时，粗铜做阳极，精铜做阴极，阳极上铜、锌、铁等金属失电子，阴极析出铜，结合电子守恒分析；
C、乙烯和丙烯最简式为CH₂，计算14gCH₂中含有原子数；
D、碳酸根离子水解；

解答： 解：A、7.8g Na₂O₂物质的量=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，含有的阴离子数目为0.1N_A ，故A错误；
B、电解精炼铜时，粗铜做阳极，精铜做阴极，阳极上铜、锌、铁等金属失电子，阴极析出铜，每转移N_A个电子，阳极溶解铜质量小于32g，故B错误；
C、乙烯和丙烯最简式为CH₂，计算14gCH₂中含有原子数=

14g

14g/mol

=1mol，含有的原子数目为3N_A，故C正确；
D、1L 0.5mol/L Na₂CO₃溶液中，溶质物质的量=1L×0.5mol/L=0.5mol，碳酸根离子水解，含有的CO₃^2-数目小于0.5N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是电解精炼的计算分析，物质结构、盐类水解特征判断，掌握基础是关键，题目较简单．