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    13．下列实验方案能够达到目的是（　　）
    A．将溴乙烷与NaOH溶液混合后振荡、静置，直接向反应后的混合物中滴加AgNO3溶液，检验Br-的存在
    B．将淀粉与稀H2SO4混合后加热，3min～4min后，直接向反应后的混合物中加入银氨溶液，检验葡萄糖的存在（已知淀粉在酸性条件下能水解成葡萄糖，葡萄糖含醛基）
    C．向试管中加入5mL溴水、2mL苯和0.5g铁粉，充分振荡后静置，观察试管底部生成的褐色油状液体
    D．在试管中加入约2mL饱和溴水，然后滴入2滴～3滴苯酚稀溶液，观察苯酚与溴反应生成的白色沉淀

    分析 A．在检验卤代烃中卤元素时，应该先将卤代烃发生水解反应，然后加入酸中和，最后滴加硝酸银溶液检验卤离子；
    B．反应应在碱性条件下；
    C．苯和溴水不反应，发生萃取，苯的密度比水小；
    D．苯酚和溴水反应发生取代反应．

    解答 解：A．检验溴乙烷中的溴元素时，应该先将溴乙烷和氢氧化钠水溶液发生水解反应自由移动的溴离子，然后加入酸中和，最后滴加硝酸银溶液检验溴离子，如果产生淡黄色沉淀，就证明含有溴元素，故A错误；
    B．反应应在碱性条件下，应加氢氧化钠中和至呈碱性，故B错误；
    C．苯和溴水不反应，发生萃取，苯的密度比水小，有色液体在上层，故C错误；
    D．苯酚和溴发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀和溴化氢，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，涉及有机物的检验与性质等，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    3．下列各种气体中，其中易液化，遇挥发性酸时冒白烟，而且适宜作致冷剂的是（　　）
    A．N2B．NOC．NH3D．NO2?

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氨是重要的化工原料，可以制尿素等多种产品．
    （1）合成氨所用的氢气可以甲烷为原料制得，有关化学反应的能量变化如图1所示．
    CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2 （g）△H=+161.1kJ•mol-1．
    （2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合亚铜溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：
    [Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）；△H＜0
    吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是B．（填写选项编号）
    A．高温、高压　 　B．高温、低压　　 C．低温、低压　　　　D．低温、高压
    （3）氨气制取尿素[CO（NH2）2]的反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（1）+H2O（g）△H＜0．某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K为2500L2•mol-2．
    （4）取两个相同的恒容容器，保持相同温度，并加入等量的CO2气体，根据实验数据绘制出c（NH3）随时间（t）变化的曲线如图2所示，若A、B分别为不同温度时测定的曲线，则A（填“A”或“B”）曲线所对应的实验温度高，判断的依据是A曲线起始浓度小，但在20min时间内反应速率快，说明其温度高．
    （5）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：
    弱电解质H2CO3NH3•H2O
    电离平衡常数Ka1=4.30×10-7　　　　Ka2=5.61×10-11Kb=1.77×10-5
    现有常温下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液，
    ①该溶液呈碱性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是由于NH3•H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），溶液呈碱性．
    ②该（NH4）2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是B．　
    A、c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）
    B、c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
    C、c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1
    D、c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．写出相对分子质量为128的烃的分子式：C10H8、C9H20．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．据某科学杂志报道，国外发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构．下列叙述不正确的是（　　）
    A．该物质的熔点不会很高、硬度不会很大
    B．该物质形成的晶体属于分子晶体
    C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面
    D．该物质的相对分子质量为2400

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．欲得到较纯净氯乙烷的方法是（　　）
    A．乙烷与氯气发生取代反应B．乙烯与氯气发生加成反应
    C．乙烯与氯化氢发生加成反应D．乙炔与氯化氢发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列关于铵盐的叙述中正确的是（　　）
    A．都是离子化合物B．受热都能分解出氨气
    C．都易溶于水D．都可以与碱反应放出氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有效利用现有资源是解决能源问题的一种实际途径．发展“碳-化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值．下面是以焦炭为原料，经“碳-化学”途径制取乙二醇的过程：

    （1）以CO或CO2与H2为原料，在一定条件下均可合成甲醇．你认为用哪种合成设计更符合“绿色化学”理念：CO（g）+2H2（g）$\stackrel{一定条件}{→}$CH3OH（g）（用化学反应方程式表示）．
    （2）如图表示在恒容容器中230℃催化剂条件下，0.5 mol CO2和1.5 mol H2反应得到甲醇蒸气，产率达80%时的能量变化示意图．
    ①写出该反应的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ•mol-1．
    ②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bd．（填字母序号）
    a．容器中压强不变　　　
    b．H2的体积分数不变　　　
    c．c（H2）=3c（CH3OH）　　
    d．容器中密度不变
    e．2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．将25.6g铜与足量的浓硫酸共热，完全反应后，试计算：
    （1）生成的SO2在标准状况下的体积；
    （2）被还原的硫酸的物质的量．

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