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    某烃A的相对分子质量为84．回答下列问题：

    （1）烃A的分子式为 。

    （2）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是 ；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是 。

    A．C7H8 B．C6H14 C．C7H14 D．C8H8

    （3）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种。

    ① A的结构简式为 名称为 。

    ② 链烃A与Br2的CCl4溶液反应生成B，写出由A生成B的化学方程式： 。

    ③ 与A互为同分异构体，且主链碳原子个数与A相同的链烃有 种（不包括A）

    （4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为 。

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    起固氮作用的化学反应的是（ ）

    A．工业上用氮气和氢气合成氨气　 B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮

    C．氨气经催化氧化生成一氧化氮　 D．由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨

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    下列关于化学键的说法不正确的是 （ ）

    A．并不是所有物质都含有化学键

    B．只有非金属原子间才能形成共价键

    C．单质不可能含有离子键

    D．共价化合物中不可能含有离子键

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省衡阳市高一下学期（3月）五科联赛理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验。该反应的化学方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4=Na2SO4 ↑+H2O+ SO2↑，除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：

    ①溴水②浓H2SO4③品红试液④紫色石蕊试液

    ⑤澄清石灰水⑥NaOH溶液⑦氢硫酸（H2S的水溶液）

    回答下列问题：

    （1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入______（填物质编号），观察到的现象是______；

    （2）欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入______（填物质编号），观察到的现象是______；

    （3）为说明SO2的氧化性，应将SO2气体通入______（填物质编号），发生的化学反应方程式为______；

    （4）为防止多余的SO2气体污染环境，最好将尾气通入______（填物质编号），反应离子方程式为______。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省衡阳市高一下学期（3月）五科联赛理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    钾的金属活动性比钠强，根本原因是( )

    A. 钾的密度比钠的小 B. 钾原子的电子层比钠原子多一层

    C. 钾的熔点比钠的熔点低 D. 加热时，钾比钠更易汽化

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    科目：高中化学 来源：河北省唐山市2016-2017学年高二3月月考化学试卷 题型：选择题

    两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是( )

    ①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷

    ④一定没有乙烷 ⑤可能有甲烷 ⑥可能有乙炔

    A．②⑤⑥ B．②⑥ C．②④ D．②③

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    科目：高中化学 来源：河北省唐山市2016-2017学年高二3月月考化学试卷 题型：选择题

    既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是( )

    A．用高锰酸钾溶液 B．与足量溴水反应

    C．在一定条件下通入氢气 D．分别进行燃烧

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省合肥市高三第二次教学质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，工业上可用NO与Cl2合成，回答下列问题：

    (1)一定条件下，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及热化学方程式和平衡常数如下表：

    序号

    热化学方程式

    平衡常数

    ①

    2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH1

    K1

    ②

    4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g) ΔH2

    K2

    ③

    2NO(g)+ Cl2(g) 2ClNO(g) ΔH3

    K3

    则ΔH3=_________（用ΔH1、ΔH2表示）；K3=__________（用K1、K2 表示）

    (2)300℃时，在一密闭容器中发生反应：2ClNO(g) 2NO(g)+ Cl2(g)，其正反应速率表达式为v正=k·cn(ClNO)。测得速率和浓度的关系如下表：

    序号

    c(ClNO)/mol·L-1

    v正/mol·L-1·s-1

    ①

    0.30

    3.60×10-9

    ②

    0.60

    1.44×10-8

    ③

    0.90

    3.24×10-8

    则n=________；k=___________；达到平衡后，若减小压强，则混合气体的平均分子量将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    (3)25℃时，向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08mol NO和0.04mol Cl2发生反应：2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) ΔH

    ①若反应起始和平衡时温度相同，测得反应过程中压强（p）随时间（t）的变化如图Ⅰ曲线a所示，则ΔH________0（填“>”、“<”或“不确定”）；若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强（p）随时间（t）的变化如图Ⅰ曲线b所示，则改变的条件是___________。

    ②图Ⅱ是甲、乙同学描绘上述反应平衡常数的对数值（lgK）与温度的变化关系，其中正确的曲线是____（填“甲”或“乙”）；m值为_______________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年北京市怀柔区高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质分类正确的是

    A．Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物

    B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

    C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

    D．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

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