由于Fe (OH)2极易被氧化.所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe (OH)2沉淀.应用下图电解实验可以制得白色的纯净的Fe (OH)2沉淀.两电极材料分别为石墨和铁.(1)b电极材料应为 .电极反应式为 .(2)电解液C可以是 .A．纯净水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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由于Fe (OH)₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe (OH)₂沉淀，应用下图电解实验可以制得白色的纯净的Fe (OH)₂沉淀。两电极材料分别为石墨和铁。

（1）b电极材料应为____，电极反应式为________________。
（2）电解液C可以是__________。

A．纯净水

B．NaCl溶液

C．NaOH溶液

D．CuCl₂溶液

（1）铁，Fe-2e =" Fe" ²^＋（2）B、C

试题分析：（1）b极为阳极，发生氧化反应，铁单质失去电子，电极反应式为Fe-2e- =" Fe" ²^＋；（2）电解液必须是电解质溶液，A错误；电解NaCl溶液，阳极为铁单质被氧化，阴极为氢离子在放电，故溶液中存在着由水电离出来的氢氧根离子，则与亚铁离子结合，生成氢氧化亚铁沉淀，B正确；电解氢氧化钠溶液，阳极为铁单质被氧化，生成的亚铁离子与溶液中的氢氧根离子结合，生成氢氧化亚铁沉淀，阴极为氢离子在放电，C符合要求；电解氯化铜溶液，阳极为铁单质被氧化，阴极为铜离子在放电，在石墨表面附着铜，亚铁离子存在电解液中，D不符合要求。
点评：电解池是历年高考常考知识点，注重考查学生分析问题、解决问题的能力。

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由软锰矿（主要成分为MnO₂)制备KMnO₄的实验流程可表示如下：

(1)操作Ⅱ的名称是____________。
(2)可循环利用的物质____________(填化学式）。
(3)反应②的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是______。
(4)反应②中“酸化”时不能选择下列酸中的______(填字母序号）
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．稀醋酸
(5)电解猛酸钾溶液也可以得到高锰酸钾，其阴极反应式为：2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑，如下图，b作____________极，电解池的阳极反应式是____________；若电解过程中收集到2.24L H₂(标准状况），则得到高锰酸钾____________克。(提示：阴离子放电顺序MnO₄^2->OH^-）

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（1）在反应3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为        。
（2）电解前，将KI和KIO₃混合溶液加入阳极区；将氢氧化钾溶液加入阴极区。电解槽用水冷却。电解时，阳极上的电极反应                      ；阴极上得到的气体产物为                 ；
（3）某同学查资料获知：KIO₃在酸性介质中与碘化物作用生成单质碘，该反应的离子反应方程式为                 ，为确定电解是否完成，需检验阳极区电解液中是否含有I^―，该同学选用淀粉溶液和稀硫酸进行实验，其它仪器及用品自选，请完成其方案：