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    19．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    （1）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的化学式是KF，含有离子．
    （2）⑦号元素的原子结构示意图为，其最高氧化物水化物与⑥号元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-_．
    （3）⑦号元素对应的单质即可与酸反应，也可与碱反应，写出与⑥号元素最高价氧化物水化物反应的化学方程式为2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
    （4）②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4、HNO3、H2CO3（写化学式），④、⑤、⑧氢化物稳定性由强到弱的顺序是HF、H2O、H2S（写化学式）．
    （5）①、③、⑤三种元素形成的化合物中化学键的类型：离子键和共价键．其化合物类型为离子化合物．
    （6）②和④形成的化合物与④和⑥形成的化合物之间发生氧化还原反应，写出该反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

    分析 由元素在周期表中的位置可知①～⑩分别为H、C、N、O、F、Na、Al、S、Cl、K，
    （1）最活泼的金属为K，与最活泼的非金属F形成的化合物为KF；
    （2）氢氧化铝为两性氢氧化物，可与碱反应生成[Al（OH）4]-；
    （3）铝与氢氧化钠溶液反应生成Na[Al（OH）4]和氢气；
    （4）元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
    （5）①、③、⑤三种元素形成的化合物为NH4F，为离子化合物；
    （6）CO2与Na2O2发生氧化还原反应生成碳酸钠和氧气．

    解答 解：由元素在周期表中的位置可知①～⑩分别为H、C、N、O、F、Na、Al、S、Cl、K，
    （1）最活泼的金属为K，与最活泼的非金属F形成的化合物为KF，为离子化合物，含有离子键，故答案为：KF；离子；
    （2）⑦为Al，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，原子结构示意图为，氢氧化铝为两性氢氧化物，可与碱反应生成[Al（OH）4]-，方程式为Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，
    故答案为：；Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-；
    （3）铝与氢氧化钠溶液反应生成Na[Al（OH）4]和氢气，反应的方程式为2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑，
    故答案为：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑；
    （4）非金属性Cl＞N＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，为HClO4＞HNO3＞H2CO3，
    非金属性F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，为HF＞H2O＞H2S，
    故答案为：HClO4、HNO3、H2CO3； HF、H2O、H2S；
    （5）①、③、⑤三种元素形成的化合物为NH4F，为离子化合物，含有离子键和共价键，故答案为：离子键和共价键； 离子化合物；
    （6）②和④形成的化合物为CO2，④和⑥形成的化合物为Na2O2，二者发生氧化还原反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
    故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

    点评 本题考查元素周期律和周期表的综合应用，题目难度不大，注意根据元素在周期表中的位置确定原子结构，把握元素周期律的递变规律．

    练习册系列答案
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    D．取淀粉水解液，加入新制Cu（OH）2浊液，加热，未见砖红色沉淀生成，说明淀粉尚未水解

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    浓海水的主要成分如下：
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    A．53B．78C．25D．184

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    （1）已知A 是一种相对分子质量为28的气态烃，写出A的结构简式CH2=CH2
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