(1)用20 g烧碱配制500 mL溶液.其物质的量浓度为 mol·L-1.从中取出1 mL.其物质的量浓度为 mol·L-1.含溶质 g.若将1 mL该溶液用水稀释到100 mL.所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol·L-1.其中含Na+ g. (2)500 mL某硫酸盐溶液中.含有1.505×1023个和3.01×1023个金属阳离子.则此硫酸盐溶液物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(1)用20 g烧碱配制500 mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L^-1，从中取出1 mL，其物质的量浓度为_________ mol·L^-1，含溶质_________ g。若将1 mL该溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为_________ mol·L^-1，其中含Na⁺_________ g。

(2)500 mL某硫酸盐溶液中，含有1.505×10²³个和3.01×10²³个金属阳离子，则此硫酸盐溶液物质的量浓度是______mol·L^-1。取出50 mL此溶液，为完全沉淀其中的，需要加入1 mol·L^-1的氯化钡溶液_______mL。

(1)1 1 0.04 0.01 0.023

(2)0.5 0.25

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某工厂的废水中含有FeSO₄、H₂SO₄、Ag₂SO₄、Al₂（SO₄）₃及一些污泥．某研究性学习课题组测定了废水中各物质的含量并查找了溶解度数据，现列表如下：
表一废水中各物质的含量

物质	FeSO₄	H₂SO₄	Ag₂SO₄	Al₂（SO₄）₂	污泥
质量分数/（%）	15.0	7.0	0.40	0.34	5.0

表二 FeSO₄和Al₂（SO₄）₃在水中的溶解度

温度/℃	0	10	20	30	40	50
FeSO₄溶液度（g）	15.6	20.5	26.5	32.9	40.2	48.6
Al₂（SO₄）₃溶解度（g）	31.2	33.5	36.4	40.4	45.7	52.2

该课题组根据表中数据，设计了污水处理方案，拟利用该厂的废铁屑（有少量锈斑）、烧碱溶液和硫酸处理此污水，回收FeSO₄?7H₂O和Ag．
（1）请填写下列空白，完成得到Ag的实验方案：
①将带有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤，目的是

去除油污

．
②将工厂废水过滤，用少量水洗涤滤渣，洗涤液并入滤液后保留待用；
③

在②的滤液中加入稍过量的洗涤过的废铁屑，充分反应后过滤

，目的是使Ag⁺全部还原为金属Ag；
④

将③的滤渣溶入足量的稀硫酸，过滤，滤液保留待用

，目的是分离出Ag；
（2）请写出后续的步骤，除去Al³⁺，得到主要成分为FeSO₄?7H₂O晶体．
⑤将第

③

步与第④步所得滤液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH为3-4后，

将溶液加热（温度不超过80℃）蒸发浓缩，冷却结晶

，滤出FeSO₄?7H₂O晶体
（3）写出步骤③中所有化学反应的离子方程式

Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag；Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；

．
（4）在步骤⑤中，加入少量硫酸调节pH的目的是

抑制Fe²⁺的水解

．

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科目：高中化学 来源：甘肃省天水一中2011－2012学年高二第二学段测试化学试题 题型：022

用20 g烧碱配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________mol/L；从中取出1 mL，其物质的量浓度为________mol/L；含溶质________g．若将这1 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为________mol/L，其中含Na⁺________g．

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科目：高中化学 来源： 题型：

用20 g烧碱配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________ mol·L^-1；从中取出1 mL，其物质的量浓度为___________mol·L^-1，含溶质____________g。若将这1 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液物质的量浓度为____________mol·L^-1，其中含Na⁺_________________ g。

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科目：高中化学 来源：2010-2011学年吉林省高三上学期第二次教学质量检测化学卷 题型：填空题

（16分）某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下两步操作：

第一步：配制500 ml 烧碱样品溶液。

（1）检查容量瓶是否漏液的方法是：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。

（2）用质量为13．1 g的空烧杯，需要称取烧碱样品20 g 。则放在托盘天平上称取时，最终选取所需的砝码为　　　　（填附表中的字母），并在下图中选出能正确表示游码位置的选项　　　　（填字母）。