Question

工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

[探究一]

（1）第一步：将已去除表面氧化物的铁钉（含少量碳元素）放入冷浓硫酸中，

第二步：10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面

其原因是___________ ______。

（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：________ _____，然后加入足量 BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为__________________。

[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，学习小组同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是____________。

（4）认为气体Y中还含有Q的理由是__________（用化学方程式表示）。

（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于__________（填序号）。

a．A之前 b. A-B间 c．B-C间 d．C-D间

（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_________________ __

Answer 1