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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu=Cu2++Ag
    B、金属钠投入水中发生反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    C、向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-
    D、碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++2H2O+CO2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．电荷不守恒；
    B．金属钠投入水中发生反应生成氢氧化钠和水；
    C．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳生成碳酸氢钙和水；
    D．醋酸是弱电解质不能拆．
    解答： 解：A．硝酸银溶液中加入铜粉离子方程式为：2Ag++Cu=Cu2++2Ag，故A错误；
    B．金属钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B正确；
    C．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳离子方程式为：OH-+CO2=HCO3-，故C正确；
    D．碳酸钙溶于醋酸离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2H2O+2CH3COO-+CO2↑，故D错误；
    故选：BC．
    点评：本题考查了离子方程式书写及正误判断，题目难度不大，把握反应的实质是解题的关键，注意化学式的拆分，电荷的守恒．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1000℃时，硫酸钠可与氢气发生反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．请回答下列问题：
    （1）上述反应的平衡常数表达式为：
     
    ．
    （2）上述反应在三个不同条件下进行，其中H2的浓度随时间的变化如图所示．
    ①与曲线a比较，b和c分别仅改变一种反应条件，则曲线b改变的条件为
     
    ．
    ②该反应的△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”），其判断理由是
     
    ．
    （3）该温度下，向2L盛有1.42g Na2SO4的密闭容器中通入H2，5min后测得固体质量为1.10g．则该时间范围内的平均反应速率v（H2）=
     
    ．
    （4）能说明该反应已达到平衡状态的是
     
    （填字母，下同）．
    a．容器内压强保持不变  b．容器内气体密度保持不变  c．c（H2）=c（H2O）  d．v正（H2）=v逆（H2O）

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    将反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2设计成原电池，在图框中画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．
    正极反应
     
    ；
    负极反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质，这种电池在使用时氢气通入
     
    ，（填“正负极”）电极反应为
     
    ，氧气通入
     
    ，电极反应为
     
    ，供电时的总反应为
     
    ，该电池的优点是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    禁止运动员使用兴奋剂是2012绿色奥运的重要举措之一，如图是兴奋剂利尿酸的结构：关于它的说法正确的是（　　）
    A、利尿酸的化学式为：C13H14O4Cl2
    B、1mol 利尿酸最多可与4 mol H2发生反应
    C、利尿酸可使溴的四氯化碳溶液褪色
    D、利尿酸在一定条件下能发生消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某一化学反应A+2B?3C中，生成物B的浓度在10s内从1.5mol/L变成2.0mol/L，则这10s内用生成物C的浓度变化表示的化学反应速率为（　　）
    A、0.05mol/（L?s）
    B、0.05mol/L
    C、0.033 mol/（L?s）
    D、0.075 mol/（L?s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（　　）
    A、C（石墨）=C（金刚石），在该反应进程中其能量变化如下图
    B、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应
    C、灼热的碳与CO2反应
    D、甲烷在氧气中燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四组物质，其中互为同分异构体的是（　　）
    ①苯和甲苯 ②1-丁炔和1，3-丁二烯 ③乙醇和乙二醇 ④乙烯和聚乙烯．
    A、①②B、②C、①③D、②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设C+CO2?2CO；（正反应为吸热反应；反应速率为v1），2SO2+O2?2SO3；（正反应为放热反应；反应速率为v2），对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（　　）
    A、v1 与v2同时增大
    B、v1 与v2同时减小
    C、v1增大，v2减小
    D、v1减小，v2增大

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