Question

3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1H₂S水溶液中，H₂S、HS^-和S^2-粒子数目之和为0.01N_A
• B． 0.16g氨基中含有N-H键的数目为0.02N_A
• C． 0.1mol CaO与0.2mol水完全反应后，溶液中Ca²⁺的数目为0.1N_A
• D． 2.24L氯气通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.1N_A

Answer 1

分析 A．溶液体积不知，不能计算溶液中微粒数；
B．n=$\frac{0.16g}{16g/mol}$=0.01mol，氨基中含两个N-H键；
C．氧化钙和水反应生成氢氧化钙；
D．温度压强不知，2.24L氯气不一定是0.1mol．

解答 解：A．溶液体积不知，不能计算溶液中微粒数，100mL0.1mol•L^-1H₂S水溶液中H₂S、HS^-和S^2-粒子数目之和为0.01N_A，A错误；
B．n=$\frac{0.16g}{16g/mol}$=0.01mol，氨基中含两个N-H键，0.16g氨基中含有N-H键的数目为0.02N_A、，故B正确；
C．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶解度随温度升高减小，反应后会析出氢氧化钙，则溶液中Ca²⁺的数目小于0.1N_A，故C错误；
D．温度压强不知，2.24L氯气不一定是0.1mol，只有在标准状况下2.24L氯气通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.1N_A；，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数常数的分析应用，主要是物质的量和微粒数的计算关系，注意气体摩尔体积条件的应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．