Question

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A．0.1 mol/L NaHCO₃溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c(Na^＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH^－)

B．20 mL 0.1 mol/L CH₃COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH₃COO^－)>c(Cl^－)>c(CH₃COOH)>c(H^＋)

C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl^－)＋c(H^＋)>c(NH)＋c(OH^－)

D．0.1 mol/L CH₃COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c(OH^－)>c(H^＋)＋c(CH₃COOH)

Answer 1

B　[解析] 两者等体积混合得到碳酸钠溶液，存在二级水解，则氢氧根离子浓度大于碳酸氢根离子浓度， A项错误；混合后得到等物质的量浓度的CH₃COOH 、CH₃COONa、 NaCl的混合溶液，根据混合后呈酸性，则CH₃COOH的电离程度大于CH₃COONa的水解程度，c(CH₃COO^－)>c(CH₃COOH)>c(H^＋), B项正确；根据电荷守恒：c(H^＋)＋c(NH)＝c(OH^－)＋c(Cl^－)，混合后溶液呈碱性，c(H^＋)<c(OH^－)，c(Cl^－)<c(NH)，则c(H^＋)＋c(Cl^－)<c(OH^－)＋c(NH)，C项错误；混合后得到CH₃COONa溶液，根据质子守恒， c(H^＋)＋c(CH₃COOH)＝c(OH^－)，D项错误。