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    某温度下，已知反应mX（g）+nY（g）?qZ（g）△H＞0，m+n＞q，在体积一定的密闭容器中投入反应物达到平衡，下列叙述正确的是（　　）
    A、通惰性气体增大压强，平衡正向移动
    B、再加入X，反应吸收的热量增大
    C、增加Y的物质的量，X的转化率减小
    D、降低温度，
    c(Y)
    c(Z)
    的值变小
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A、恒容条件下，通入稀有气体使压强增大，反应混合物的浓度不变，正、逆反应速率不变；
    B、反应吸收的热量与反应物的物质的量成正比；
    C、增加反应物的物质的量，平衡正向移动；
    D、降低温度，化学平衡向着放热方向进行．
    解答： 解：A、恒容条件下，通入稀有气体使压强增大，反应混合物的浓度不变，正、逆反应速率不变，平衡不移动，故A错误；
    B、反应吸收的热量与反应物的物质的量成正比，再加入X，反应吸收的热量增大，故B正确；
    C、增加Y的物质的量，平衡正向移动，X的转化率增大，故C错误；
    D、降低温度，化学平衡向着放热方向进行，即向逆方向进行，
    c(Y)
    c(Z)
    的值变大，故D错误．
    故选：B．
    点评：本题考查学生影响化学平衡移动的因素：温度、浓度、压强等，注意化学反应的焓变的影响因素，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包NaHCO3和KHCO3的混合物样品．某研究性学习小组对其进行了如下探究，请按要求完成下列探究报告．
    【探究目的】实验测定样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比．
    【探究思路】设计实验测量有关反应物和生成物的量，并通过计算确定样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比．
    【实验探究】实验装置如图1所示．将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，用针筒a注入一定体积的稀硫酸充分反应，再用针筒b收集生成气体的体积（忽略针筒管壁间的摩擦）．如果往锥形瓶中注入的稀硫酸的体积为V1 mL，充分反应后，针筒b中气体的读数为V2 mL，则反应中生成的CO2气体体积为
     
    mL．写出锥形瓶中反应的离子方程式：
     
    ．
    【结果处理】锥形瓶中放有混合均匀的NaHCO3和KHCO3的样品3.6g，向锥形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的气体体积（已换算成标准状况）与加入的稀硫酸的体积关系如图2所示：

    （1）实验所用稀硫酸中溶质的物质的量浓度是
     
    mol?L-1．
    （2）样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比为
     
    ．
    【拓展探究】某同学设计了另一种方案，其操作流程如下：

    在转移溶液时，如果溶液转移不完全，则测得的混合物中NaHCO3和KHCO3物质的量之比
     
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E，五种物质之间的转化关系如图1所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的一种相同）．

    请回答下列问题：
    （1）若C是离子化合物，D是一种强碱，则C的化学式
     
    ，并任写一种C的主要用途
     
    ．
    （2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物．
    ①用电离方程式解释D既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因（仅写出电离方程式即可）：
     
    ．
    ②用电荷守恒的等式表示E与NaOH溶液反应生成正盐的溶液中所有离子的浓度之间的关系：
     
    ．
    （3）若C是一种气体，D是一种强酸，则：
    ①C与水反应的化学方程式为
     
    ．
    ②已知常温下物质A与物质B反应生成1mol气体C的△H=-57kJ?mol-1，1mol气体C与H2O反应生成化合物D和气体E的△H=-46kJ?mol-1，写出物质A与物质B及水反应生成化合物D的热化学方程式为
     
    ．
    ③有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”．某同学为了验证该观点是否正确，用如图2所示装置进行实验．
    实验过程中，在浓H2SO4中未发现有气体逸出，则得出的结论是
     
    ．
    ④用铂做电极电解H2SO4的溶液，其阳极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y?2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（　　）
    A、33%B、40%
    C、50%D、67%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度…
    今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，
    根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
    ①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-；
    ②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA；
    ③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C
    回答下列问题：
    （1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是
     
    ．
    （2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中，最易结合质子（H+）的是
     
    ，最难结合质子的是
     
    ．
    （3）完成下列反应的离子方程式
    ④H3C+A-：
     
    ；⑤HB-+A-：
     
    ；⑥H3C+B2-：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同物质的量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量之比为（　　）
    A、1：1B、2：3
    C、3：4D、2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）?2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：
    （1）反应的△H
     
    0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为
     
    mol?L-1?s-1反应的平衡常数K1=
     
    ．
    （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．
    ①T
     
    100℃（填“大于”“小于”），判断理由是
     

    ②温度T时反应的平衡常数K2=
     

    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向
     
    （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断的理由是：
     
    ．
    （4）综合（1）、（2）小题信息你得出温度对平衡常数的影响规律是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从海带中提取碘用到过滤、萃取操作，进行这两项操作时不需要的仪器是（　　）
    A、烧杯B、烧瓶
    C、玻璃棒D、分液漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）
    A、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体
    B、二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白
    C、铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸
    D、铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料

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