Question

2．（1）在MgCl₂溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，现象为生成白色沉淀，继续加入少量的氢氧化钠溶液，现象为沉淀不溶解；
（2）在AlCl₃溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，现象为生成白色沉淀，继续加入过量的氢氧化钠溶液，现象为白色沉淀逐渐溶解；
（3）在FeSO₄溶液中加入氢氧化钠溶液时的反应现象为先生成白色沉淀，立即转化为灰绿色，最终转化为红褐色 并写出有关反应的化学方程式FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、
4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 （1）氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液会反应生成氢氧化镁白色沉淀；氢氧化镁不溶液氢氧化钠；
（2）氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液会是白色沉淀氢氧化铝，继续加入氢氧化钠溶液沉淀会溶解消失；
（3）FeSO₄溶液中加入NaOH溶液，二者反应生成白色沉淀Fe（OH）₂，Fe（OH）₂不稳定，易被空气中氧气氧化生成红褐色沉淀Fe（OH）₃．

解答 解：（1）在MgCl₂ 溶液中滴加少量NaOH溶液，反应的现象为：生成白色沉淀，反应的离子方程式Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；继续加入氢氧化钠溶液，氢氧化镁是碱，不溶于氢氧化钠溶液中，反应的现象是沉淀不消失；
故答案为：生成白色沉淀；沉淀不溶解；
（2）在AlCl₃ 溶液中滴加少量NaOH溶液，反应生成氢氧化铝白色沉淀，继续加入氢氧化钠溶液氢氧化铝沉淀消失，反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：生成白色沉淀；白色沉淀逐渐溶解；
（3）FeSO₄溶液中加入NaOH溶液，二者反应生成白色沉淀Fe（OH）₂，Fe（OH）₂不稳定，易被空气中氧气氧化生成红褐色沉淀Fe（OH）₃，看到的现象是：先生成白色沉淀，立即转化为灰绿色，最终转化为红褐色，涉及的反应方程式为FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：先生成白色沉淀，立即转化为灰绿色，最终转化为红褐色；FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

点评 本题考查了Fe、Mg、Al的化合物的性质，题目难度不大，明确物质的性质是解本题关键，注意反应过程中发生的现象以及物质之间反应的方程式．