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    【题目】根据杂化轨道理论判断下列分子的空间构型是V形的是（ ）

    A. BeCl2B. H2OC. HCHOD. CS2

    【答案】B

    【解析】

    A．BeCl2分子中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，分子的立体构型为直线形，故A错误；

    B．水分子中孤电子对数==2，水分子氧原子含有2个共价单键，所以价层电子对数是4，价层电子对互斥模型为四面体型，含有2对孤对电子，分子的立体构型为V形，故B正确；

    C．HCHO分子内(H2C=O)碳原子形成3个σ键，无孤对电子，价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤电子对，分子的立体构型为平面三角形，故C错误；

    D．二硫化碳分子中碳原子含有2个σ键且不含孤电子对，其空间构型是直线形，故D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组欲探究含硫物质的性质及制备。

    （探究一）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

    （1）装置A中盛固体的玻璃仪器名称是____，装置A中反应的离子化学方程式为_________。

    （2）装置连接顺序为A__________，其中装置C的作用是_________，通过现象_______，即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

    （探究二）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248g/mol）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：

    （3）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

    ①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL容量瓶中，再定容至凹液面与刻度线相平。

    ②滴定：取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O72+6I+14H+＝3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32＝S4O62+2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当______即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为______%（保留1位小数）。

    （4）Na2S2O3常用于脱氯剂，在溶液中易被氯气氧化为SO42-，该反应的离子方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

    （1）表中字母h元素在周期表中位置___。

    （2）写出b元素的最高价氧化物对应的水化物所含化学键类型___。

    （3）下列事实能说明a元素的非金属性比c元素的非金属性强的有___。

    A.a单质与c的氢化物溶液反应，溶液变浑浊

    B.在氧化还原反应中，1mola单质比1molc单质得电子数目多

    C.a和c两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

    （4）g与h两元素的单质反应生成1molg的最高价化合物。恢复至室温，放热687kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为－69℃和58℃。写出该反应的热化学方程式___。

    （5）常温下d遇浓硫酸形成致密氧化膜，若薄膜为具有磁性的该元素氧化物，写出该反应的化学方程式___。

    （6）e与f形成的1mol化合物Q与水反应，生成2mol氢氧化物和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，写出烃分子电子式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄糖不仅是重要的营养物质，而且还能转化成其他重要的调味品。以淀粉为原料在一定条件下可获得有机物葡萄糖、A、B、C、D，其相互转化关系如图。已知C不能发生银镜反应，D为有浓郁香味，不溶于水的油状液体。

    请回答：

    (1)与A互为同分异构体的结构式________。

    (2) B→C的反应类型是________。

    (3) A+ B→D的化学方程式是________________________。

    (4) 下列说法正确的是________。

    A 有机物A与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈

    B 有机物A、B、D可用饱和Na2CO3溶液鉴别

    C 两分子B在浓硫酸作用下可以形成六元环状化合物

    D 往淀粉水解液中，加入足量的NaOH溶液，再加入碘水，如果溶液未变蓝色，则说明淀粉水解完成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示下列描述正确的是

    A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)

    B. 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

    C. 反应开始到10s，Y的转化率为79.0 %

    D. 反应的化学方程式为：X＋YZ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应，在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是（ ）

    ①单位时间内生成的同时生成

    ②单位时间内生成的同时生成

    ③用表示的反应速率之比为的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥混合气体的压强不再改变的状态

    ⑦混合气体的物质的量不再改变的状态

    A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一氧化碳变换反应CO + H2OCO2 + H2中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是

    A.使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加

    B.升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加

    C.增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加

    D.增大c(CO)，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%的浓盐酸密度为119 g/cm3配制成240mL0.1mol·L－1的盐酸溶液。

    (1)在图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是_________(填图相应仪器的序号)； 除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_________，其作用按使用的先后顺序分别是_________。

    (2)根据计算，需要量取_______mL浓盐酸，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是_______；容量瓶应使用_______。(在横线上填写相应的序号，否则无分，下同)

    A、10mL B、100mL C、250mL D、500mL

    (3)假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是______，偏低的是_______。(填序号)

    ①容量瓶中有少量蒸馏水 ②烧杯和玻棒没有洗涤2-3次 ③稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中 ④量取浓盐酸时仰视 ⑤配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中 ⑥定容时俯视

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    (1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

    反应 I：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1

    反应 II：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H2

    下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    ①由表中数据判断△H2____0（填“＞”、“＜”或“＝”）

    ②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是____

    A.升高温度 B.将CH3OH(g)从体系中分离

    C.使用合适的催化剂 D.充入He，使体系总压强增大

    E.按原比例再充入CO和H2

    ③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的恒容密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) =0.2mol/L，则CO的转化率为______，此时的温度为___(从上表中选择)；

    ④恒温下，1 molCO和nmolH2在一个容积可变的密闭容器中反应达到平衡后，生成 amolCH3OH。若起始时放入3molCO、3nmolH2，则达平衡时生成CH3OH_______mol。

    II．25℃时，电离平衡常数：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.8×10-5

    K1 4.3×10-7

    K2 5.6×10-11

    3.0×10-8

    (1)下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是__________；（填编号）

    A．CO32- B．ClO- C．CH3COO- D．HCO3-

    (2)下列反应不能发生的是：________

    A.CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O

    B.ClO-+CH3COOH=CH3COO－+HClO

    C.CO32-+HClO=CO2↑ +H2O +ClO-

    D.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

    (3)用蒸馏水稀释0.10 mol/L的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____；

    A. B. C. D.

    (4)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程 pH 变化如图，则HX的电离平衡常数_______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)______醋酸溶液中水电离出来的 c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)

    III．以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2。二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

    ①CH3OH燃料电池放电过程中，通入O2的电极附近溶液的pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”），负极反应式为________。

    ②图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。阳极产生ClO2的反应式为_________。

    ③电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为_________mol。

    ④在阴极室中加入少量的NaOH的作用是__________。

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