Question

6．二甲醚（CH₃OCH₃）是无色气体，可作为一种新型能源，可以用焦炉煤气里的H₂和CO为原料制备．已知：
（ⅰ）CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H₁=-90.1kJ/mol
（ⅱ）CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=-49.0kJ/mol
（ⅲ）CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.1kJ/mol
（ⅳ）2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃ （g）+H₂O（g）△H₄=-24.5kJ/mol
写出由H₂和CO制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式：2CO（g）+4H₂（g）=CH₃OCH₃+H₂O（g）△H=-204.7kJ/mol．

Answer 1

分析 根据盖斯定律，由所给热化学方程式可知，（ⅰ）×2+（ⅳ）可得到由H₂和CO直接制备二甲醚的热化学方程式，以此解答该题．

解答 解：已知：（ⅰ）CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H₁=-90.1kJ/mol
（ⅳ）2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃ （g）+H₂O（g）△H₄=-24.5kJ/mol
依据盖斯定律（ⅰ）×2+（ⅳ）可得：2CO（g）+4H₂（g）=CH₃OCH₃+H₂O（g）△H=（-90.1kJ/mol）×2+（-24.5kJ/mol）=-204.7kJ/mol，
故答案为：2CO（g）+4H₂（g）=CH₃OCH₃+H₂O（g）△H=-204.7kJ/mol．

点评 本题考查热化学方程式的书写以及盖斯定律的应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握盖斯定律的内容及应用方法，难度不大．