Question

【题目】计算后填空：

（1）在标准状况下，448 mL某气体的质量为0.64 g，计算这种气体的相对分子质量为________。

（2）某氯化铁与氯化钠的混合液,已知c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cl－)＝1 mol·L－1。则c(Na＋)为 。

（3）19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0．4mol的Cl-离子，则R的相对原子质量为 。

（4）V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，则溶液中SO42－的物质的量浓度为 mol·L－1。

（5）在无土栽培中，配制1 L内含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为 _____________ 、 ________ 。

（6）如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为 。

Answer 1

【答案】

（1）32；

（2）0.4 mol·L－1；

（3）24；

（4）3m/112V；

（5）6.4mol；0.2mol

（6）7:2 或4:5

【解析】

试题分析：（1）标准状况下，448mL气体的物质的量为：=0.02mol，该气体的摩尔质量为：=32g/mol，故答案为：32；

（2）溶液呈电中性，根据电荷守恒3c(Fe3+)+c(Na+)=c(Cl-)，则：3×0.2molL-1+c(Na+)=1molL-1，解得c(Na+)=0.4 molL-1，故答案为：0.4 molL-1；

（3）19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-离子，则19gRCl2的物质的量为0.4mol×=0.2mol，RCl2的摩尔质量为=95g/mol，则RCl2的相对分子质量为95，所以R的相对原子量为：95-35.5×2=24，故答案为：24；

（4）VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，含有铁离子的物质的量为：=mol，溶液中含有硫酸根离子的物质的量为：mol×=mol，则溶液中SO42-的物质的量浓度为：=mol/L，故答案为：；

（5）在无土栽培中，配制1L内含5molNH4Cl、1.6molKCl、2.4molK2SO4的某营养液，该培养液中含有钾离子的总物质的量为：1.6mol+2.4mol×2=6.4mol，根据钾离子守恒，需要氯化钾的物质的量为6.4mol；需要配制的溶液中含有氯离子的物质的量为：5mol+1.6mol=6.6mol，其中6.4mol氯化钾中提供了6.4mol氯离子，则还需要氯化铵的物质的量为：6.6mol-6.4mol=0.2mol，故答案为：6.4mol；0.2mol；

（6）令空气的物质的量为1mol，反应前，左右两室的体积之比为1：3，反应前右室的物质的量为3mol，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，反应后右室气体物质的量为1mol，发生反应2H2+O22H2O，

设H2、O2的物质的量分别为xmol、ymol，

若氢气过量，则：x2y＝1，x+y＝3，解得x：y=7：2，

若氧气过量，则：y0.5x＝1，x+y＝3，解得x：y=4：5，

故答案为：7：2 或4：5。