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    6．如图的曲线是800℃时，2L密闭容器中A、B、C三种气体物质的量随时间变化的情况，用B物质表示20min的平均反应速率大小为0.01mol/（L．min）；能以此曲线表示的反应是2A?B+3C．

    分析 根据v=$\frac{△c}{△t}$计算反应速率；根据曲线的变化趋势判断反应物和生成物，根据物质的量变化之比等于化学计量数之比书写方程式．

    解答 解：反应开始至20min，B的平均反应速率为v=$\frac{\frac{0.4mol}{2L}}{20min}$=0.01mol/（L．min），由图象可以看出，A的物质的量逐渐减小，B、C的物质的量逐渐增大，则A为反应物，B、C为生成物，20min后，A的物质的量为定值且不为零，为可逆反应，相同时间内物质的量的变化比值为：△n（A）：△n（B）：△n（C）=（2.0-1.2）mol：0.4mol：1.2mol=2：1：3，则化学方程式为2A?B+3C，
    故答案为：0.01mol/（L．min）；2A?B+3C．

    点评 本题考查化学平衡的变化图象，题目难度不大，本题注意化学方程式的确定方法，以及反应速率计算，把握好相关概念和公式的理解及运用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1．则V为8.4L＜V＜13.44L．
    （2）为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，特产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重，关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是C
    A．铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小
    B．铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大
    C．烘干时间过长，回导致测定结果偏小
    D．若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．创建国家卫生城市，推动美丽泉城建设，2014年我市将展开国家卫生城创建工作，改善城市人居环境，提高群众健康水平．
    （1）在空气治理方面要求全年空气污染指数不超过100的天数不少于全年天数的70%．这意味着全年“好天气”的天数不少于255天．下列措施中有助于改善空气质量的是BD．
    A．发展露天烧烤
    B．大力植树造林，增大绿化面积
    C．为确保城市道路整洁，及时清扫落叶并就地焚烧
    D．建筑施工工地渣土用塑料纱网加以覆盖
    （2）研发使用新能源，也是环保的一种方式，现在济南部分道路两侧使用太阳能路灯（如图所示），节约能源的同时减少了环境污染，是实现“低碳生活”的一种典型措施．图中标示的不锈钢属于混合物（填“单质”或“化合物”或“混合物”）．

    （3）硅（Si）是太阳能电池中不可缺少的材料．利用石英沙（主要成分为二氧化硅）在无水无氧的环境中生产高纯硅的流程示意图如下：

    已知物质M由两种元素组成，写出流程中②发生反应的化学方程式SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl，该反应属于置换 反应类型．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将甲乙两种有机物组成的混合物进行分离，已知甲乙的某些特征如下：
    物质密度/（g•mL-1）沸点水溶性溶解性
    甲0.89378.5℃溶溶于乙
    乙1.220100.7℃溶溶于甲
    则应采取的分离方法是（　　）
    A．蒸馏B．升华C．分液D．过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知A是生活中常用的调味品，E、H为生活中常见的金属单质，G是红褐色固体，B可在C中燃烧发出苍白色火焰．A与其他物质的转化关系如图所示（部分产物已略去）：

    （1）C元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅦA族．
    （2）写出D的电子式和X结构式；HCl．
    （3）写出用惰性电极电解A溶液的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （4）向150mL 2mol/L的D溶液中通入4.48L（标准状况）CO2，充分反应后所得溶液中离子浓度大小顺序c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （5）已知25℃时，Ksp（G）=4.0×10-38，则该温度下反应E3++3H2O?G+3H+的平衡常数为2.5×10-5．
    （6）K和X恰好反应，L溶液显酸性，其原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．把烧红的铂丝插入盛有浓氨水的锥形瓶中，并不断输入空气，观察到铂丝保持红热，说明该反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应，锥形瓶中还可以观察到的现象是：有红棕色气体产生，有关化学方程式为：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂△\;}}{\;}$4NO+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．新制备的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O．乙醛中碳原子的杂化轨道类型为sp3、sp2，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为6NA．乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是CH3COOH存在分子间氢键．Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊（Tl）是超导体的组成成分之 一，铊位于第6周期ⅢA族．下列对铊的性质的推导正确的是（　　）
    ①是易导电的银白色金属 
    ②Tl（OH）3是两性氢氧化物
    ③Tl3+氧化能力比Al3+强 
    ④单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐．
    A．①④B．②③C．①D．④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组离子在水溶液中能发生反应的是（　　）
    A．Ag+、Cl-B．H+、SO42-C．Na+、CO32-D．Ba2+、Cl-

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