Question

下列叙述正确的是（　　）

A、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH

B、用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

C、在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

D、镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

Answer 1

分析：A、依据电荷氯化钠溶液的反应化学方程式计算得到；
B、用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，实质是电解水，阳极生成氧气，阴极生成氢气；
C、原电池负极失电子，电解池阳极失电子发生氧化反应；
D、镀锡铁先析出原电池，铁做负极被腐蚀，镀锌铁形成原电池，锌做负极被腐蚀；

解答：解：A、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，反应中转移2mol电子生成2molNaOH，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH，故A正确；
B、用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴极电极反应2H⁺+2e^-=H₂↑，阳极电极反应2Cl^--2e^-=Cl₂↑，阳极电子守恒，阴极阳极两极产物的物质的量之比为2：1，故错误；
C、在原电池的负极和电解池的阳极上都是发生失电子的氧化反应，故C错误；
D、镀锡铁先析出原电池，铁做负极被腐蚀，镀锌铁形成原电池，锌做负极被腐蚀，镀锌铁易腐蚀，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了原电池电解池原理的分析应用，电极反应，电极判断是解题关键，题目难度中等．