练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．有四种化合物：①NaHCO3、②Al（OH）3、③（NH4）2S、④H2NCH2COOH，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是（　　）
    A．只有②④B．只有①②C．只有①②③D．①②③④

    分析 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的铵盐（如（NH4）2CO3、（NH4）2S等）、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHS等）、单质（如Al）、氨基酸等，据此解答．

    解答 解：①NaHCO3是弱酸的酸式盐，与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，故①正确；
    ②Al（OH）3 是两性氢氧化物，与盐酸反应生成绿化铝和水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，故②正确；
    ③（NH4）2S是弱酸弱碱盐，与盐酸反应生成氯化铵和硫化氢气体，与氢氧化钠反应生成硫化钠、氨气和水，故③正确；
    ④H2N-CH2-COOH是两性物质，与盐酸、氢氧化钠反应产物都是盐和水，故④正确；
    故选D．

    点评 本题考查了元素化合物的性质，明确物质的性质是解本题的关键，注意对既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质的积累，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的有几组（　　）
    序号XYZ
    ①NaHSO4溶液Al（OH）3稀硫酸
    ②CaCl2溶液SO2CaSO3
    ③HF溶液SiBa（OH）2
    ④Fe Cl3溶液Fe浓硝酸
    A．1组B．2组C．3组D．4组

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关维生素C的说法中，正确的是（　　）
    A．如果人体缺少维生素C，易患夜盲症、干眼症等眼疾
    B．维生素C属于脂溶性维生素，主要存在于新鲜水果和蔬菜中
    C．维生素C具有较强的还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．富含维生素C的食物应在高温下烹调，才能充分提高维生素C的功能

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．氮元素可以形成多种分子和离子，如NH3、N2H4、N3-、NH4+、N2H62+等．回答以下问题：
    （1）N的基态原子中，有3个运动状态不同的未成对电子．
    （2）某元素原子与N3-含有相同的电子数，其基态原子的价电子排布式是3d24s2．
    （3）NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四种微粒中，同种微粒间能形成氢键的是NH3，N2H4；不能作为配位体的是NH4+，N2H62+．
    （4）纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是HN3分子间存在氢键．
    （5）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
    ①N2H4分子中氮原子的杂化类型是sp3．
    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g），若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3mol．
    （6）肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4化合物类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4 内微粒间作用力不存在d（填标号）
    a、离子键      b、共价键      c、配位键      d、范德华力．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是（　　）
    A．HI、HBr、HCl、HFB．HCl、H2S、PH3、SiH4
    C．H2O、H2S、HCl、HBrD．H2O、HF、NH3、CH4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用如图装置完成相关实验，不合理的是（　　）
    A．
         制备并收集氨气    		B．
           制备氯气
    C．
       蒸馏海水得到淡水    		D．
    分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．关于如图各实验装置的叙述中，不正确的是（　　）
    A．
    可用于分离苯和水的混合物
    B．
    可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl等气体
    C．
    X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
    D．
    可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．表为元素周期表的一部分．
    碳氮Y 
    X 硫Z
    回答下列问题
    （1）Z元素在周期表中的位置为第三周期，第ⅤⅡA族．
    （2）表中元素的原子半径最大的是（填元素符号）Si．
    （3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ac；
    a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
    b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
    c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
    （4）X与Z两元素的单质反应生成8.5gX的最高价化合物，恢复至室温，放热34.35kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol．
    （5）碳与铝形成的1mol化合物Q与水反应，生成4molAl（OH）3和3mol化合物L（仅含碳、氢两种元素），则L的电子式为．
    （6）H2Y2是实验室中的常用试剂，其结构中存在的共价键有和，在制备过程中要防止Fe3+的混入，理由是铁离子对过氧化氢分解起到催化剂作用，．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．CuSO4溶液与过量Ba（OH）2反应的离子方程式：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案