Question

在110℃，101kPa下，一定量的某物质A跟一定量的氧气充分反应后，将反应后得到的气体全部缓慢通过足量的Na₂O₂固体，请回答下列问题：
（1）若A是6g碳，则Na₂O₂固体质量增加

 

g
（2）若A是mg乙烷，则Na₂O₂可增重

 

g．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）n（C）=

6g

12g/mol

=0.5mol，CO₂和Na₂O₂固体发生的反应为2CO₂+2 Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂
，根据方程式知，固体由Na₂O₂生成 Na₂CO₃实际上增加的质量为CO，根据C原子守恒计算固体增加的质量；
（2）乙烷和氧气反应生成二氧化碳、水，二氧化碳、水分别和过氧化钠反应方程式为2CO₂+2 Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，根据Na₂O₂、Na₂CO₃、NaOH化学式知，由由Na₂O₂生成 Na₂CO₃、NaOH时，固体增加的质量分别是CO、H₂，根据C、H原子守恒计算固体增加的质量．

解答： （1）n（C）=

6g

12g/mol

=0.5mol，CO₂和Na₂O₂固体发生的反应为2CO₂+2 Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂
，根据方程式知，固体由Na₂O₂生成 Na₂CO₃实际上增加的质量为CO，根据C原子守恒得固体增加的质量=n（CO）M（CO）=n（C）．M（CO）=0.5mol×28g/mol=14g，
故答案为：14；
（2）乙烷和氧气反应生成二氧化碳、水，二氧化碳、水分别和过氧化钠反应方程式为2CO₂+2 Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，根据Na₂O₂、Na₂CO₃、NaOH化学式知，由由Na₂O₂生成 Na₂CO₃、NaOH时，固体增加的质量分别是CO、H₂，根据C、H原子守恒知n（CO）=2n（C₂H₆）=2×

mg

30g/mol

=

m

15

mol、n（H₂）=3n（C₂H₆）=3×

mg

30g/mol

=

m

10

mol，
则固体增加的质量=

m

15

mol×28g/mol+

m

10

mol×2g/mol=

31

15

g，
故答案为：

31

15

．

点评：本题以过氧化钠为载体考查化学方程式的计算，明确过氧化钠固体反应前后质量增加的物质是解本题关键，灵活运用原子守恒解答，题目难度中等．