Question

【题目】有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。回答下列问题：

（1）2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是___________，_______________。

（2）通过计算确定该有机物的分子式__________________。

（3）若该物质能和钠反应产生氢气，试写出该物质的结构简式______________________。

Answer 1

【答案】 氢原子0.3 mol 碳原子0.1 mol C2H6O CH3CH2OH

【解析】试题分析：本题考查有机物分子式和结构式的确定。

（1）浓硫酸增重为生成的水蒸气的质量，n（H2O）==0.15mol，2.3gA中含氢原子物质的量为0.3mol。碱石灰增重为生成的CO2的质量，n（CO2）==0.05mol；根据质量守恒定律，m（CO）=2.3g+32g/mol-2.7g-2.2g=1.4g，n（CO）==0.05mol；根据碳原子守恒，2.3gA中含碳原子物质的量为0.05mol+0.05mol=0.1mol。

（2）根据氧原子守恒，2.3gA中含氧原子物质的量为0.15mol+0.05mol2+0.05mol-2=0.05mol，有机物中n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2:6:1，实验式为C2H6O，由于实验式中氢原子已达饱和，该有机物的分子式为C2H6O。

（3）若该物质能和钠反应产生氢气，则结构中含羟基，该有机物的结构简式为CH3CH2OH。