Question

5．实验室有一瓶腐蚀印刷线路板后的溶液，可能含有FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论正确的是（　　）

• A． 取一定量溶液，加入氯水和KSCN溶液，溶液变红说明溶液中含有FeCl₂
• B． 取一定量溶液，加入少量铁粉，铁粉溶解说明溶液中含有FeCl₃
• C． 取一定量溶液，加入足量铁粉充分反应后，溶液质量没有发生变化，说明溶液中含有FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂；若该溶液中含CuCl₂为0.2mol，则含有FeCl₃为0.7mol
• D． 若该溶液是用含FeCl₃0.1mol溶液腐蚀印刷线路板后的溶液，则该溶液中有3n（FeCl₃）+2 n（FeCl₂）+2n（CuCl₂）=0.3

Answer 1

分析 A、铁离子可以和硫氢酸钾之间反应，可以产生红色物质；
B、金属铁可以和氯化铁、氯化铜之间发生反应，让金属铁溶解；
C、加入足量铁粉充分反应后，溶液质量没有发生变化，说明增加的金属铁的质量和析出的金属铜的质量是相等的；
D、根据氯原子守恒来计算回答．

解答 解：A、取一定量溶液，加入氯水和KSCN溶液，溶液变红说明溶液中含有FeCl₃、FeCl₂中的至少一种，故A错误；
B、取一定量溶液，加入少量铁粉，铁粉溶解说明溶液中含有FeCl₃、CuCl₂中的至少一种，故B错误；
C、取一定量溶液，加入足量铁粉充分反应后，溶液质量没有发生变化，说明溶液中含有FeCl₃、CuCl₂；若该溶液中含CuCl₂为0.2mol，则溶液的质量减少质量是0.2×64g-0.2×56g=1.6g，所以和氯化铁之间反应的金属铁的质量是1.6g，根据反应：2FeCl₃+Fe═3FeCl₂，所以铁离子的物质的量是：$\frac{1.6g}{56g/mol}×2$=0.057mol，故C错误；
D、该溶液是用含FeCl₃0.1mol溶液腐蚀印刷线路板后的溶液，含有氯离子的物质的量是0.3mol，根据氯原子守恒，所以3n（FeCl₃）+2 n（FeCl₂）+2n（CuCl₂）=0.3，故D正确．
故选D．

点评 本题考查学生含铁的化合物的性质以及化学方程式的计算知识，属于综合知识的考查，难度中等．