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    5．下列表述正确的是（　　）
    A．SO3和NxOy都属于酸性氧化物
    B．实验室制取氯气时，先加热二氧化锰，后滴入浓盐酸
    C．锶与镁、钙、钡同族，由于碳酸钙和碳酸钡都难溶，所以碳酸锶也难溶
    D．结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，所以NH3沸点低于PH3

    分析 A、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物；
    B、实验室制取氯气时，加热二氧化锰和浓盐酸的混合物可以得到氯气；
    C、根据同主族元素性质具有相似性来回答；
    D、结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，含有氢键物质的沸点高于不含氢键物质的沸点．

    解答 解：A、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，SO3属于酸性氧化物，但是NxOy中NO不是酸性氧化物，故A错误；
    B、实验室制取氯气时，加热二氧化锰和浓盐酸的混合物可以得到氯气，否则会造成大量的浓盐酸的挥发，故B错误；
    C、同主族元素性质具有相似性：锶与镁、钙、钡同族，由于碳酸钙和碳酸钡都难溶，碳酸锶也难溶，故C正确；
    D、结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，但是含有氢键物质的沸点高于不含氢键物质的沸点，所以NH3沸点高于PH3，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查学生物质的分类以及同主族元素性质的递变规律、化学实验操作、元素周期律的应用等，综合性强，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室要配制100mL 2mol/L NaOH溶液，请回答下列问题．
    （1）本实验除了需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒外，还需要的其它玻璃仪器是：100mL容量瓶、胶头滴管
    （2）实验开始前，需要检验容量瓶是否漏水．
    （3）填写下列空白，并将操作步骤进行排序，正确的操作顺序是（填序号）①③⑤②④．
    ①用托盘天平称取8.0g氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
    ②将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
    ③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL容量瓶中；
    ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
    ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液转移到容量瓶中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．室温时，0.1mol．L-1二元弱酸HzR溶液中H2R、HR-、R2-三种微粒所占物质的量分数（a）随pH的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．H2R的一级电离平衡常数Kal≈0.25
    B．pH=2.5的H2R溶液中：c（HR-）+2c（R2-）+c（OH-）=l0-2.5
    C．pH=5.5的该溶液中：c（HR一）＞c（R2一）＞c（H+）＞c（OH一）
    D．向pH=7的该溶液中滴加少量稀硫酸，a（HR-）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀盐酸220ml．试回答下列问题：
    （1）浓盐酸的物质的量浓度为11.6mol/L；
    （2）经计算，在量取浓盐酸时宜选用下列量筒中的C（填序号）．
    A．5mL            B．10mL             C．25mL              D．50mL
    （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
    ①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线2～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的刻度线相切．
    ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
    上述操作中，正确的顺序是D
    A．①②③④B． ③④①②
    C．④①②③D．③①④②
    （4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示．则原溶液中Fe3+与NO3-物质的量浓度之比为（　　）
    A．1：8B．1：9C．3：8D．1：11

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质属于混合物的是（　　）
    A．纯碱B．小苏打C．烧碱D．赤铁矿

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液的pH如下表：
    序号abcdef
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNaAlO2
    pH8.89.711.610.311.111.3
    （1）上述溶液中的阴离子结合H +能力最弱的为CO32-（填阴离子化学式）
    （2）NaAlO 2溶液呈碱性的原因是AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-（用离子方程式表示）．将溶液加热蒸干最后得到的固体产物是NaAlO2；
    （3）结合表中数据分析，与0.1mol/L的CH 3COONa溶液中水的电离程度相同的有BE（填字母代号）．
    A．pH=8.8的NaOH溶液        B．pH=5.2的NH 4Cl溶液           C．pH=5.2的盐酸
    D.0.1mol/L的NaCN溶液       E．pH=8.8的Na 2CO 3溶液
    （4）将浓度均为0.1mol/L的b、c等体积混合，所得溶液中各离子浓度关系正确的有BDE．
    A．c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    B.2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）
    C．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    D．c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    E．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    F．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
    （5）0.2mol/LHCl与0.1mol/L NaAlO 2溶液等体积混合溶液后离子浓度顺序为c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他3种元素既不在同一周期又不在同一主族．B原子的L层p轨道中有5个电子；C是周期表中1-18列中的第14列元素；D原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中有一对成对电子．请回答：
    （1）A与C形成的共价化合物的分子式是SiH4，中心原子杂化类型是sp3，分子的立体结构是正四面体，是非极性分子（填“极性”或“非极性”）
    （2）B与C比较，电负性较小的是Si（填元素符号）；B与C形成的化合物晶体类型是分子晶体．
    （3）D位于元素周期表中第VIII族，D2+的结构示意图是，它的+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s2sp5．
    （4）A与B形成的化合物分子极易溶于水，其原因是HF与H2O都是极性分子，HF与H2O形成分子间氢键．
    （5）由C原子构成的晶体中微粒间作用力是共价键，如图是由C单质构成的晶体的一个晶胞，若设该晶胞的边长为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度是$\frac{224}{{N}_{A}{•a}^{3}}$g/cm3．（只要求列出算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
    B．石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化
    C．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源
    D．通过化学变化可以实现235U与238U的相互转化

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