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    以下NaOH溶液中，其浓度为2mol/L的是


    1. A.
      1L水中溶解了2mol NaOH
    2. B.
      把80g NaOH溶解于水，配制成100mL溶液
    3. C.
      把40g NaOH溶解于1000g水中
    4. D.
      500mL氢氧化钠溶液中，含有40g NaOH
    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下装置探究氯气与氨气之间的反应，其A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．请回答下列问题：

    （1）装置F中发生反应的离子方程式为
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Cl2↑+Mn2++2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Cl2↑+Mn2++2H2O

    （2）装置A中的烧瓶内固体可选用
    AD
    AD
    （选填以下选项的代号）．
    A．生石灰       B．二氧化硅   C．五氧化磷    D．烧碱
    （3）B装置的作用
    干燥氨气
    干燥氨气
    ；E装置的作用
    除去氯气中的氯化氢
    除去氯气中的氯化氢

    （4）通入C装置的两导管左边长、右边短，原因是
    因为氦气的密度小，氯气的密度更大，这样便于两种气体充分接触而反应
    因为氦气的密度小，氯气的密度更大，这样便于两种气体充分接触而反应

    （5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，再无其它产物，请写出反应的化学方程式
    8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2
    8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2

    （6）从装置C的G逸出的尾气中可能含有有毒的黄绿色气体，如何处理？
    将尾气通入NaOH溶液中或通入装有碱石灰的干燥管或气球收集等
    将尾气通入NaOH溶液中或通入装有碱石灰的干燥管或气球收集等
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下离子方程式中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，取0.2mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8．试回答以下问题：
    （1）混合后的溶液中由水电离出的c（OH-）
    ＞
    ＞
     0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）在一定物质的量浓度的NaA溶液中滴加适量的盐酸溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na+）+c（H+）
    ＞
    ＞
     c（Cl-）+c（OH-）（填写“＞”“=”或“＜”）
    （3）已知NH4A溶液显中性，又知将HA溶液加到NaHCO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH
    ＞
    ＞
    7（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3；B．NH4A；C．（NH4）2SO4；D．NH4Cl．按pH由大到小的顺序排列
    A＞B＞D＞C
    A＞B＞D＞C
    （填字母序号）．
    （5）已知a+b=14，将PH=a的HA溶液与PH=b的NaOH溶液等体积混合，则混合后溶液的pH
    ＞
    ＞
    7（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网水合肼作为一种重要的精细化工原料，在农药、医药及有机合成中有广泛用途．  用尿素法制备水合肼，可分为两个阶段，第一阶段为低温氯化阶段，第二阶段为高温水解阶段，总反应方程式为：（NH2）2CO+NaClO+2NaOH→H2N-NH2?H2O+NaCl+Na2CO3．
    主要副反应：N2H4+2NaClO=N2↑+2H2O+2NaCl△H＜0，3NaClO=2NaCl+NaClO3△H＞0，CO（NH2）2+2NaOH=2NH3↑+Na2CO3△H＞0
    【深度氧化】：（NH2）2CO+3NaClO=N2↑+3NaCl+CO2↑+2H2O△H＜0
    实验步骤：
    步骤1．向30%的NaOH溶液中通入Cl2，保持温度在30℃以下，至溶液显浅黄绿色停止通Cl2．
    步骤2．静置后取上层清液，检测NaCl0的浓度．
    步骤3．倾出上层清液，配制所需浓度的NaClO和NaOH的混合溶液．
    步骤4．称取一定质量尿素配成溶液，置于冰水浴．将一定体积步骤3配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，继续搅拌0.5h．
    步骤5．将步骤4所得溶液，加入5g KMnO4作催化剂，转移到三口烧瓶（装置见图），边搅拌边急速升温，在108℃回流5min．
    步骤6．将回流管换成冷凝管，蒸馏，收集（ 108～114℃）馏分，得产品．
    （1）步骤1温度需要在30℃以下，其主要目的是
     
    ．
    （2）步骤2检测NaClO浓度的目的是
     
    ．
    a．确定步骤3中需NaCl0溶液体积及NaOH质量
    b．确定步骤4中冰水浴的温度范围
    c．确定步骤4中称量尿素的质量及所取次氯酸钠溶液体积关系
    d．确定步骤5所需的回流时间
    （3）尿素法制备水合肼，第一阶段为反应
     
    （选填：“放热”或“吸热”）．
    （4）步骤5必须急速升温，严格控制回流时间，其目的是
     
    ．
    （5）已知水合肼在碱性条件下具有还原性（如：N2H4+2I2=N2+4HI）．测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
    a．准确称取2.000g试样，经溶解、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．
    b．移取10.00mL于锥形瓶中，加入20mL水，摇匀．
    c．用0.1000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且1 min内不消失，计录消耗碘的标准液的体积．
    d．进一步操作与数据处理
    ①滴定时，碘的标准溶液盛放在
     
    滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）．
    ②若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，可测算出产品中N2H4-H2O的质量分数为
     
    ．
    ③为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是：
     
    ．

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