Question

FeCl₃（aq）与KSCN（aq）混合时存在下列平衡：Fe³⁺ （aq）+SCN^-（aq） 

 Fe（SCN）²⁺ （aq）；已知平衡时，物质三量浓度c[Fe（SCN）²⁺]与温度T三关系如下图所示，则下列说法正确三是（　　）

A．FeCl3（aq）与KSCN（aq）反应的热化学反应方程式为：Fe3+（aq）+SCN-（aq）=Fe（SCN）2+（aq）△H＞0

B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

C．反应处于D点时，一定有V正＞V逆

D．A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大

Answer 1

A．随着温度的升高c[Fe（SCN）²⁺]逐渐减小，说明反应放热，△H＜0，故A错误；
B．反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则k减小，所以温度为T₁＜T₂时，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＞K₂，故B正确；
C．D在曲线手方，为处于平衡状态，c[Fe（SCN）²⁺]比平衡状态小，应向正反应方向移动，了_正＞了_逆，故C正确；
D．由图象可知，A点c[Fe（SCN）²⁺]较大，则c（Fe^u+）应较小，故D错误．
故选BC．