Question

3．下列化学方程式中，不能用离子方程式H⁺+OH^-=H₂O表示的是（　　）

• A． 2NaOH+H₂SO₄=NaSO₄+2H₂O
• B． Ba（OH）₂+2 HCl=BaCl₂+2H₂O
• C． Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O
• D． Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+CO₂↑

Answer 1

分析 稀的强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应能用离子方程式H⁺+OH^-=H₂O表示，若有沉淀、气体、弱电解质等物质生成，则不能用该离子方程式表示，据此对各选项进行判断．

解答 解：A．硫酸为强酸，氢氧化钠为强碱，硫酸钠为可溶性盐，则二者反应的离子反应为：H⁺+OH^-=H₂O，故A错误；
B．氢氧化钡为强碱，盐酸为强酸，氯化钡为可溶性盐，则二者反应的离子反应为：H⁺+OH^-=H₂O，故B错误；
C．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，不能用H⁺+OH^-=H₂O表示，故C正确；
D．稀硫酸与碳酸钠溶液混合生成硫酸钠和二氧化碳、水，反应的离子方程式：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，不能用H⁺+OH^-=H₂O表示，故D正确；
故选CD．

点评 本题考查离子反应的书写及意义，为高频考点，把握反应的实质及物质的溶解性为解答的关键，注意离子方程式的书写方法，侧重中和反应的离子反应考查，题目难度不大．