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    17．有机物A的结构简式是  ，它可以通过不同的反应得到下列物质：
    B．C．D．
    （1）A中官能团的名称是：羟基、羧基．
    （2）写出由A制取C的化学方程式：．
    （3）写出A制取B、D两种物质的有机反应类型：A→C：取代反应A→D：取代反应
    （4）下列有关C的性质叙述不正确的是①②③
    ①能使酸性KMnO4溶液褪色               
    ②能与乙醇发生酯化反应
    ③能发生加聚反应                     
    ④能发生银镜反应
    （5）请分别写出鉴别化合物D中含有官能团溴原子的方法．（指明所选试剂及主要现象即可）取少量D物质于小试管中，加入NaOH溶液加热，反应一段时间后冷却，再加入稀硝酸酸化，加入硝酸银溶液，如果有淡黄色沉淀生成，则说明D物质中含有官能团溴原子．

    分析 （1）A中含-COOH、-OH；
    （2）由A制取C，为-OH转化为碳碳双键；
    （3）A制取B为分子内酯化反应，A制D-OH转化为-Br；
    （4）C中含-COOH、碳碳双键；
    （5）鉴别化合物D中含有官能团溴原子，可水解后在酸性条件下检验溴离子．

    解答 解：（1）A中官能团的名称是羟基、羧基，故答案为：羟基、羧基；
    （2）由A制取C的化学方程式为，
    故答案为：；
    （3）A制取B为分子内酯化反应，A制D-OH转化为-Br，均为取代反应，故答案为：取代反应；取代反应；
    （4）①含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故选；               
    ②含-COOH，能与乙醇发生酯化反应，故选；
    ③含碳碳双键，能发生加聚反应，故选；                     
    ④不含-CHO，不能发生银镜反应，故不选；
    故答案为：①②③；
    （5）鉴别化合物D中含有官能团溴原子的方法为取少量D物质于小试管中，加入NaOH溶液加热，反应一段时间后冷却，再加入稀硝酸酸化，加入硝酸银溶液，如果有淡黄色沉淀生成，则说明D物质中含有官能团溴原子，
    故答案为：取少量D物质于小试管中，加入NaOH溶液加热，反应一段时间后冷却，再加入稀硝酸酸化，加入硝酸银溶液，如果有淡黄色沉淀生成，则说明D物质中含有官能团溴原子．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意（5）为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：

    （1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E 既可溶于盐酸又可溶于NaOH，E 溶于NaOH 溶液的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO-2+2H2O；工业上冶炼A 的化学反应方程式为2NaCl（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2 Na+Cl2↑．
    （2）若A为红色金属，B 为某酸的浓溶液，C 为可形成酸雨的无色气体．则A 与B反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （3）若B为某酸式盐的溶液，C 是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式为CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2；0.1molC 完全燃烧生成液态水时放热130kJ•mol-1，则表达C 燃烧热的热化学方程式是2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．现有A、B、C、D四种第一、二周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙3分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁．有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图：

    （1）写出B+乙→甲+C的化学反应方程式2F2+2H2O=4HF+O2．
    （2）根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，分别是H、O、F（元素符号）
    （3）依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：
    ①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的物质．据此，请回答下列问题：
    A．写出上述第四种元素在周期表中的位置第二周期第VA族．
    B．写出C+丙→乙+丁的化学反应方程式4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某元素R的气态氢化物的分子式为H2R，则R的最高正价含氧酸的分子式为（　　）
    A．H2RO3B．H2RO4C．HRO3D．HRO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．卤素单质都是重要的化工原料．其课外小组在实验室完成了下列有关卤素单质的实验．
    （1）设计以下装置（夹持装置已略去），进行实验，模拟海水提溴的部分过程．

    ①a是一种黄绿色气体．A装置中通入a气体的目的是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（用离子方程式表示）．
    ②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气．通入热空气的目的是将溴单质吹出．
    ③反应过程中，B装置中有SO42-生成．则气体b的化学式是SO2．检验B装置的溶液中含有SO42-的方法是加入HCl溶液无沉淀生成，在滴入BaCl2溶液出现沉淀．
    ④C装置的作用是吸收尾气中Cl2、Br2、SO2，防止污染环境．
    ⑤该小组同学向反应后B装置的溶液中通入a气体，充分反应得到混合液．一位同学根据溴的沸点是59℃，提出采用蒸馏方法从该混合液中分离出溴单质；另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，该过程中应用的方法包括萃取和分液．
    （2）设计实验：比较C12、Br2、I2三种单质的氧化性强弱．实验记录如下：
    实验步骤Ⅰ
    		Ⅱ
    		Ⅲ
    实验现象溶液变为黄色溶液变为黄色溶液变为蓝色
    实验结论氧化性：Cl2＞Br2氧化性：Br2＞I2
    ①你认为上述实验设计（填“”或“不能”不能达到实验目的，理由是I实验后的溶液中可能存在过量的Cl2，干扰Br2和I2的氧化性比较．
    ②Cl2、Br2、I2三种单质氧化性的递变性，用原子结构解释原因：Cl、Br、I均为卤族元素，原子半径依次增大，原子核对电子的吸引能力依次减弱，得电子能力下降，因而氧化性逐渐减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．16O、18O互为同位素
    B．金刚石和石墨互为同素异形体
    C．分子式符合通式CnH2n+2 且 n 值不同的两种烃互为同系物
    D．C2H6和C2H6O互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）混合物的分离和提纯常用到下图所示装置，请回答：

    用自来水制取蒸馏水，应选择装置A（填序号）；从碘水中分离出I2，使用的主要仪器名称是分液漏斗．
    （2）某同学用含有少量细沙石的粗盐提纯后，配制500mL0.2mol•L-1的NaCl溶液．
    ①取一定量的粗盐置于烧杯中加适量蒸馏水溶解．将所得的悬浊液经过滤、蒸发、结晶等操作，得到纯净的NaCl固体．
    ②在托盘天平上称量5.9gNaCl，在烧杯中溶解后将其转移到容量瓶中，用胶头滴管加水滴至刻度线的操作名称是定容．
    ③若有1.0mol•L-1的NaCl溶液配制500mL0.2mol•L-1的NaCl溶液，则需该溶液100mL．
    （3）根据如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，请回答下列问题：

    ①写出铁与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    ②为保证实验安全，实验开始时应先点燃A处酒精（喷）灯（填A或B）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应属于放热反应的是（　　）
    A．氢气还原氧化铜
    B．氢气在氧气中燃烧
    C．浓硫酸溶于水
    D．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    2．某直链有机化合物A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，A的相对分子质量小于90，其余为氧元素质量分数．
    （1）求该有机化合物A的分子式；
    （2）A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，写出该化合物A可能的三种结构简式．

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