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    Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
    元   素
    		Mn
    		Fe
    电离能
    /kJ·mol－1
    		I1
    		717
    		759
    I2
    		1509
    		1561
    I3
    		3248
    		2957
    回答下列问题：
    ⑴亚铁离子价电子层的电子排布式为                    
    ⑵ Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。
    ① 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是           ；
    ② 六氰合亚铁离子（Fe(CN)64－）中的配体CN－中C原子的杂化轨道类型是          ，写出一种与CN－互为等电子体的单质分子的电子式          ；
    ⑶ 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为            。
    ⑴ 3d6    ⑵  ①具有孤对电子   ② sp 、 ⑶1∶2
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）
    Ⅰ．顺铂是美国教授B Rosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物，它的化学式为Pt(NH3)2Cl2。
    (1)与NH3互为等电子体的分子、离子有         、         （各举一例）。
    (2)碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，是第二代铂族抗癌药物，其他毒副作用低于顺铂。碳铂的结构如下图：

    碳铂中含有的作用力有          （填字母）。
    A．极性共价键B．非极性共价键C．配位键D．离子键
    E．金属键        F．σ键             G．π键
    (3)碳铂中C原子的杂化方式有     。
    (4)铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

    晶胞中铂（Pt）原子的配位数为     。
    Ⅱ．原子序数小于36的元素A和B，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出A2＋在基态时外围电子（价电子）排布式为     ， B元素在周期表中的位置为     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质中，互为同位素的是                                   （  ）  
    A．氕、氚B．氧气、臭氧C．红磷、白磷D．冰、水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1824年法国巴拉尔发现溴。在他以前，有一家工厂曾将一瓶红棕色的液体送给德国化学家李比希检测，李比希凭经验武断地认为该液体为氯化碘(化学式为ICl，性质和溴非常相似)。后来看到巴拉尔发现溴的报道后，忏悔不已。下列关于ICl的有关说法中不正确的是(    )
    A．I—Cl键为极性共价键
    B．ICl分子为共价化合物分子
    C．该物质在反应中通常体现氧化性
    D．在反应ICl+2NaOH====NaCl+NaIO+H2O中作氧化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E为五种短周期元素，且原子序数依次增大。其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数。C原子的最外层中有两个不成对的电子。D、E的原子核内各自的质子数与中子数相等。C可分别与A、B、D、E形成XC2型化合物（X代表A、B、D、E中的一种元素）。已知在DC2和EC2中，D与C的质量之比为7:8；E与C的质量之比为1:1。请回答下列问题：
    （1）基态D原子的电子排布式为         ，单质B2中键与键的数目之比为
    （2）化合物BH3（H代表氢元素）的立体构型为____，B原子的杂化轨道类型 是         。
    （3）C和E的最简单氢化物分别为甲和乙，请比较相同条件下甲、乙的沸点大小，并说明理         。
    （4）A可以形成多种结构不同的单质，其中M是所有已知晶体中硬度最大的，其晶体类型是         ；若该晶体晶胞（如图所示）的边长为a cm，则其密度是         g·cm -3（只要求列式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    核能源已日益成为当今世界的主要能源。
    （1）核能原料UO2可通过三碳酸铀酰铵（NH4）4[UO2（CO3）3]直接煅烧还原制得。UO2晶体属CaF2型面心立方结构（CaF2的晶胞示意图如图），则UO2晶体U4+的配位数为       ；三碳酸铀酰铵中含有化学键类型有        ；
    A．离子键B．键C．键D．氢键 E．配位键
    根据价层电子对互斥理论推测CO32—的空间构型为         ；写出一种与CO32—互为等电子体且属于非极性分子的微粒的化学式               。
    （2）为了获得高浓度235U，科学家们采用“气体扩散法”；到目前为止，UF6是唯一合适的化合物。UF6在常温常压下是固体，在56.4℃即升华成气体。UF6属于             晶体。
    （3）放射性碘是重要的核裂变产物之一，因此放射性碘可以为核爆炸或核反应堆泄漏事故的信号核素。写出131I基态原子的价电子排布式              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．C60气化和金刚石熔化克服的作用力相同
    B．甲酸甲酯的熔点低于乙酸的熔点
    C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键
    D．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下电子排布式是激发态原子的电子排布的是
    A．1s22s1B．1s22s22p1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63p1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中属于配合物的是（     ）
    A．NaClB．Na2CO3 C．Na2SO4 D．Na3[AlF6]

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