Question

用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而增大的是（　　）

• A、c（H⁺）和c（OH^-）的乘积
• B、

  c(NH3?H2O)

  c(OH-)

• C、

  c(N H + 4 )

  c(NH3?H2O)

• D、pH值

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c（OH^-）、c（NH₃．H₂O）、c（NH₄⁺）都减小，温度不变，水的离子积常数不变，则c（H⁺）增大．

解答： 解：加水稀释促进一水合氨电离，溶液中氢氧根离子浓度、一水合氨浓度、铵根离子浓度都减小，但c（H⁺）增大，
A．温度不变，水的离子积常数不变，所以c（H⁺）和c（OH^-）的乘积不变，故A错误；
B．根据加水稀释时，电离平衡常数不变，则

c(OH -)C(NH 4 +)

c(NH 3?H 2O)

不变，又c（NH₄⁺）减小，所以

c(NH 3?H 2O)

C(OH -)

减小，故B错误；
C．加水稀释促进一水合氨电离，则铵根离子个数增大、一水合氨个数减小，所以

c(NH 4 +)

c(NH 3?H 2O)

增大，故C正确；
D．加水稀释促进一水合氨电离，则c（OH^-）减小，PH值减小，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，根据溶液中离子浓度变化来分析解答，注意：所有的平衡常数只与温度有关，与溶液浓度、溶液酸碱性无关，为易错点．