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    使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是                                                     （   ）
    ①用天平称量时所用砝码生锈
    ②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度
    ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤   
    ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
    ⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线   
    ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
    A．②⑤B．②③⑥C．①⑤⑥D．③⑥
    D

    试题分析：①砝码生锈导致溶质量增加，溶液浓度偏高。②仰视导致取浓溶液偏高，溶质增加，所配溶液浓度增大。③烧杯及玻璃棒未洗涤，导致溶质量减少，所配溶液浓度偏低。④无影响。⑤定容时俯视，导致溶剂量减少，浓度偏大。⑥定容后，加少量水，溶剂量增加，所配溶液浓度降低。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关0.2 mol·L－1 BaCl2溶液的说法中，不正确的是(    )
    A．500 mL溶液中Cl－浓度为0.2 mol·L－1B．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1
    C．500 mL溶液中Cl－总数为0.2 NAD．500 mL溶液中Ba2＋和Cl－总数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    已知一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液（密度为1.12 g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。
    （1）原NaOH溶液的质量分数为_______
    （2）所得溶液中Cl－的物质的量为________mol
    （3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
    A．在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得NH3分子数目为NA
    B．1．0L 0.1mol?L-1Na2CO3溶液中含有的CO32—离子数目为0.1NA
    C．一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去电子数目为0.1NA
    D．在标准状况下，2.24L的CH3CH2OH含有NA个分子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向22.4g的Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为  
    A．6.4g　　　　B．4.8g　　　　　C．2.4g　　　　D．1.6g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（     ）
    A．12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NA
    B．0.1 mol24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0 NA
    C．1L 1 mol·L－1的醋酸溶液中离子总数为2NA
    D．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）
    A．标准状况下，0．1molCl2溶于水，转移的电子数目为0．1NA
    B．常温常压下，16gO2和O3的混合气体中含有的原子总数为NA
    C．标准状况下，11.2LH2O中含有分子的数目为0.5NA
    D．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    回答下列问题（填序号）：
    （1）下列仪器中：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；
    ⑦燃烧匙。常用于物质分离的是________________，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是____________。（用序号填写）
    （2）今欲用NaOH固体配制220mL 0.2mol/L的NaOH溶液。根据题意填空：
    A．配制该溶液应选用玻璃仪器_________mL容量瓶。
    B．用托盘天平称取 ________g NaOH固体。
    C．将称好的NaOH固体放至烧杯中，倒入约25mL蒸馏水，用__________搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。
    D．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶， 轻轻摇动容量瓶，使溶液混和均匀。
    E．向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线下1-2厘米时，改用___________ 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。如果溶液未冷却就进行定容，将使配得的溶液浓度___________（填“偏高”、“偏低”或 “无影响”）。
    F．配制好的溶液__________（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是   （   ）
    A．1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA
    B．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA
    C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA
    D．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5NA

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