[题目]某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计:如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体.也能做成喷泉实验.下列各组中的气体和液体不符合该同学设计的是A.HCl和水B.NO2和NaOH溶液C.Cl2和NaOH溶液D.O2和水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。下列各组中的气体和液体不符合该同学设计的是

A.HCl和水B.NO2和NaOH溶液

C.Cl2和NaOH溶液D.O2和水

【答案】D

【解析】

A．HCl气体极易溶于水，因此烧瓶内的气体会被水迅速吸收，压强减小进而产生喷泉现象，A项正确；

B．NO2可以与NaOH发生反应：，因此烧瓶内的气体会被大量吸收，压强减小进而产生喷泉现象，B项正确；

C．Cl2可以与NaOH反应：，因此烧瓶内的气体会被大量吸收，压强减小进而产生喷泉现象，C项正确；

D．O2不与水反应，并且在水中溶解度很小，所以烧瓶内的气体几乎不减少，压强几乎不变，不会产生喷泉现象，D项错误；

答案选D。

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A. 反应速率a＞b＞c

B. 达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b > c > a

C. 达到平衡时，A2的转化率大小为：b＞a＞c

D. 若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应

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（初步探究）

(l)为探究温度对反应速率的影响，实验②中试剂A应为 ___。

(2)写出实验③中I一反应的离子方程式：____。

(3)对比实验②③④，可以得出的结论：____。

（继续探究）溶液pH对反应速率的影响

查阅资料：

i．pH<11.7时，I-能被O2氧化为I2。

ii. pH>9.28时，I2发生歧化反应：3I2+6OH-=IO3-+ 5I-+ 3H2O，pH越大，歧化速率越快。

(4)小组同学用4支试管在装有O2的储气瓶中进行实验，装置如图所示。

分析⑦和⑧中颜色无明显变化的原因：____。

(5)甲同学利用原电池原理设计实验证实pH=10的条件下确实可以发生I-被O2氧化为I2的反应，如右图所示，请你填写试剂和实验现象_______________。

（深入探究）较高温度对反应速率的影响

小组同学分别在敞口试管和密闭试管中进行了实验⑨和⑩。

(6)对比实验⑨和⑩的现象差异，该小组同学经过讨论对实验⑨中的现象提出两种假设，请你补充假设1。

假设1：___。

假设2：45℃以上I2易升华，70℃水浴时，c(I2)太小难以显现黄色。

(7)针对假设2，有两种不同观点。你若认为假设2成立，请推测试管⑨中“冷却至室温后滴加淀粉出现蓝色”的可能原因(写出一条)。你若认为假设2不成立，请设计实验方案证明____________。

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A. 反应开始前应该关闭d，打开e，通入一段时间的N2

B. 观察到装置A中有黑色固体生成，则A中反应为2H2O+3SO2+2MnO4—==3SO42—+2MnO2↓+4H+

C. 洗气瓶A的出气管口有两个玻璃球泡，目的是为了消除可能存在的未破裂的气泡

D. 实验中观察到B中红色褪去，C中变为浅棕色，说明KMnO4不能吸收NO

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②N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2　

③1个N≡N键断裂的同时有6个N—H键形成　

④N2、H2、NH3的浓度不再变化

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

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