【答案】
分析：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．
A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同，则A为氢元素；
B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，则B为碳元素；
D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，则D为氧元素．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，化合物M为HCHO；C原子序数介于碳元素与氧元素之间，则C为氮元素．
E是过渡元素且为地壳中含量较多的金属元素之一，则E为Fe元素．
解答：解：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同，则A为氢元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，则B为碳元素；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，则D为氧元素．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，化合物M为HCHO；C原子序数介于碳元素与氧元素之间，则C为氮元素．
E是过渡元素且为地壳中含量较多的金属元素之一，则E为Fe元素．
即A为氢元素；B为碳元素；C为氮元素；D为氧元素；E为Fe元素．化合物M为HCHO．
（1）化合物M为甲醛，结构简式为HCHO．
故答案为：HCHO．
（2）E为Fe元素，质子数为26，处于第四周期第Ⅷ族，Fe元素基态原子的价电子构型3d
64s
2．
故答案为：四；Ⅷ；3d
64s
2．
（3）C为氮元素，D为氧元素；氮元素原子的2p能级有3个电子处于半满稳定状态，能量低，所以元素C与D的第一电离能的大小关系是C＞D．
故答案为：＞．
（4）在一密闭容器中发生反应2CD
2（g）?2CD（g）+D
2（g）△H＞O，反应过程中CD
2的浓度随时间变化的情况如图所示．
①由图曲线A可知，3min内浓度CD
2变化为0.2mol/L-0.13mol/L=0.07mol/L，由方程式可知△c（D
2）=
×0.07mol/L=0.035mol/L，所以3min内v（D
2）=
=0.0117mol/（L?min）．
故答案为：0.0117mol/（L?min）．
②由图象曲线A、B的变化可知，曲线B到达平衡时间较曲线A短，反应速率快，平衡时CD
2浓度较曲线A低，转化率高．
该反应为体积减小的吸热反应，增大CD
2浓度，反应加快，但CD
2转化率降低；增大压强，反应加快，但CD
2转化率降低；使用催化剂，反应加快，转化率不变；升高温度，反应加快，平衡向正反应方向移动，CD
2转化率增大．故为升高温度．
故答案为：温度．
③由②分析可知，曲线B的温度比曲线A的温度高，该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大，即K
A＜K
B．
故答案为：＜．
（5）常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，在0～t
1时间段，E表面没有气泡生成，说明E在浓硫酸中发生了钝化；
浓硫酸能与强氧化性，开始为浓硫酸将铁氧化为Fe
3+，自身被还原为二氧化硫，反应方程式为2Fe+6H
2SO
4（浓）
Fe
2（SO
4）
3+3SO
2↑+6H
2O．随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，发生反应Fe+H
2SO
4═FeSO
4+H
2↑，所以t
1～t
2时间段，反应生成的气体是 SO
2、H
2．
故答案为：钝化；SO
2、H
2；2Fe+6H
2SO
4（浓）
Fe
2（SO
4）
3+3SO
2↑+6H
2O．
点评：题目综合性较大，以元素推断为载体，考查原子的结构性质与位置关系、核外电子排布、反应速率及影响因素、图象分析、元素化合物知识等，难度中等，是对所学知识的综合运用与能力的考查，注意基础知识的掌握．
捷径训练检测卷系列答案
小夫子全能检测系列答案
已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素．
（Ⅰ）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．请回答：
