Question

9．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 10mL 18mol/L浓硫酸与足量铜加热充分反应，其中有0.09N_A个H₂SO₄体现了氧化性
• B． 33.6LCl₂一定能与56g铁在加热条件下发生反应
• C． 12.0g熔融的NaHSO₄中含有的阳离子数为0.2N_A
• D． 在反应14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄中，5molFeS₂发生反应，有21N_A个电子发生转移

Answer 1

分析 A．铜只与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；
B．气体状况未知，Vm不确定；
C．硫酸氢钠中阴离子为硫酸氢根离子；
D.14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，S元素的化合价由-1价降低为-2价，S元素的化合价由-1价升高为+6价，据此解答．

解答 解：A.10mL 18mol/L浓硫酸含有硫酸物质的量为0.18mol，与足量铜加热充分反应，理论上有0.09mol硫酸别还原，随着反应进行硫酸浓度降低，变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，所以实际被还原的硫酸的物质的量小于0.09mol，所以体现了氧化性的小于0.09N_A个，故A错误；
B．气体状况未知，Vm不确定，无法计算氯气的物质的量，故B错误；
C．硫酸氢钠中阴离子为硫酸氢根离子，12.0g熔融的NaHSO₄物质的量为0.1mol，含有的阳离子数0.1N_A，故C错误；
D.14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，S元素的化合价由-1价降低为-2价，S元素的化合价由-1价升高为+6价，5molFeS₂发生反应，有21N_A个电子发生转移，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，注意氧化还原反应中化合价变化，题目难度不大．