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    下列关于物质性质变化的比较中，不正确的是                                       （   ）
    A．酸性强弱：HBrO4>HClO4B．原子半径大小：Na>S
    C．碱性强弱：NaOH>LiOHD．还原性强弱：F-<Cl-
    A
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D逐渐增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:
    （1）元素符号: A ________ B __________ C __________ D ___________
    （2）写出AB2的结构式为 ______________，C 2D的电子式                
    （3）画出D2-的离子结构示意图 ___________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表：

    元素代号
    		A
    		B
    		D
    		E
    		G
    		H
    		J
    		L
    常见化合价
    		-1
    		-2
    		+4、-4
    		+6、+4、-2
    		+5、-3
    		+3
    		+2
    		+1
    原子半径（pm）
    		64
    		66
    		77
    		104
    		110
    		143
    		160
    		186
    分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题:
    （1）A、H、L对应离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)           ；
    （2）A与L所形成的化合物的电子式           ；
    （3）DB2的结构式为                      ；
    （4）D的最高正价氧化物与L的最高正价氧化物对应水化物X的溶液(足量)发生反应的离子方程式                                                    ；
    （5）E的最高正价氧化物对应水化物y的浓溶液与Cu发生反应的化学方程式为            
                                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题


    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    族
    周期
    		IA
    		 
    		0
    1
    		①
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		④
    		 
    		 
    3
    		⑤
    		 
    		⑥
    		⑦
    		 
    		 
    		⑧
    		 
     
    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为              。
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是                 。
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：                   。
    （4）由表中两种元素的原子按1︰1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）                     _。
    a．MnO2              b．FeCl3               c．Na2SO3                   d．KMnO4
    （5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为                         ，N→⑥的单质的化学方程式为                 。
    常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）下表列出了部分常见含有10电子和18电子的粒子，回答下列问题。
    10电子粒子
    		CH4、NH3、H2O、HF、Na+、Al3+、NH4 +、OH-
    18电子粒子
    		H2S、HCl、K+ 、Cl-、C2H6 ……
     
    （1）表中-1价的简单离子在周期表中的位置是     （周期、族）。其单质有毒，常用强碱溶液吸收，反应的离子方程式为                                         
    （2）表中水溶液显碱性的分子的电子式是                      
    写出其催化氧化的化学方程式                                         
    （3）写出由表中两种10电子粒子相互反应，生成两种10电子粒子的离子方程式
                                                                    。
    （4）表中在水溶液中能够促进水电离的粒子有                              
    （5）由表中离子组成的NaOH是常用的试剂，下图是配置一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液的操作图示，整个过程分为①②③④⑤⑥六个单元。

    其中操作有错误的单元有（选填①②……）                           
    （6）由第二周期元素形成的氢化物A和B都含有18电子， A是一种6原子分子，可做火箭发动机的燃料，B是一种常见强氧化剂。已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838 kJ热量。写出A与B反应的热化学方程式                                                   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）下表为元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，请回答有关问题：
    （1）⑨的元素符号是__________
    （2）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子结构示意图为       
    （3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是       （填化学式，下同），碱性最强的是       ，显两性的是       。
    （4）将元素①与氢元素组成的最简单有机物和⑥的单质按1：1混合后的气体在光照条件下放置一段时间，最多能得到     产物。
    （5）用电子式表示④和⑥两元素形成化合物的过程为                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10分）现有A、B、C三种短周期元素，原子序数依次递增．A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；0.9g单质B与足量盐酸反应，收集到气体1.12L(标准状况)。请回答下列问题：
    （1）B元素在元素周期表中的位置是           。
    （2）A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序是(写化学式)
                                                。
    （3）A、B两元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其离子方程式
                                                          。
    （4）将B单质与石墨按如右图装置连接，石墨电极的名称为         ；该电极反应式为：                 。

    （5）C的一种氧化物是常见的大气污染物。为防止大气污染，某化工厂用NaOH溶液、石灰和O2处理含C的上述氧化物的尾气，使其转化为石膏（CaSO4·2H2O）。假设在转化过程中C元素不损失，每天处理1120 m3（标准状况下）含2%（体积分数）上述氧化物的尾气，理论上可以得到多少千克石膏（请写出简要的计算过程）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据最新报导，放射性同位素67166Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是                                                                           （   ）
    A．32B．67 C．99D．166

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关14C、14N这两种核素的说法正确的是：
    A.质量数不相同      B.电子数相同      C.中子数不相同     D.质子数相同

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