反应A(g)＋2B(g)===C(g)的反应过程中能量变化如下图所示。下列相关说法正确的是
A．该反应是吸热反应
B．催化剂改变了该反应的焓变
C．曲线b表示使用催化剂后的能量变化
D．该反应的焓变ΔH＝ －510 kJ·mol－1
科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和
C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是
A．原子序数：A＞B＞C B．原子半径：A＞B＞C
C．离子半径：A2－＞B2＋＞C－ D．原子最外层电子数：A＞C＞B
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科目：高中化学 来源： 题型：
将检验下列溶液所用试剂的序号填入相应的括号中。
①检验葡萄糖溶液（ ）；②检验淀粉溶液（ ）；③检验蛋白质溶液（ ）。
A．KI溶液 B．碘水 C．浓硝酸 D．稀硫酸 E．新制的Cu(OH) 2悬浊液
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科目：高中化学 来源： 题型：
25℃时，将0.1mol·L－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是
A．c(OH－) B．pH C．c(NH4+)/c(NH3·H2O) D．c(H+)·c(OH－)
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，微粒浓度间关系正确的是
A．c(Na+)=c(CH3COO－) ＞c(OH－)=c(H+)
B．c(OH－)=c(H+)+ c(CH3COOH)
C．c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO－) +c(OH－)
D．c(CH3COOH) + c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+)
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科目：高中化学 来源： 题型：
汽车在现代生活中扮演着越来越重要的角色，但其尾气（碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳等）带来的环境污染越来越明显，机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。
（1）设汽油成分为C8H18，若在气缸中汽油高温裂解产生丁烷和丁烯，写出该反应的化学方程
▲ 。
（2）气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 
2NO(g) △H ＞0
①汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 ▲ 。
②1mol空气中含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在含1mol空气的密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8×10－4mol。计算该温度下的平衡常数K≈ ▲ 。
（3）尾气中的CO主要来自于汽油不完全燃烧。
①有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H=+221kJ·mol－1, 简述该设想能否实现的依据： ▲ 。
②测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器，其中CO传感器可用下图简单表示，则阳极发生的电极反应为 ▲ 。
（4）在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少尾气中的CO、NOx 和碳氢化合物等废气。
已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) △H1=＋180kJ/mol
CO(g) ＋1/2O2(g)= CO2(g) △H2=－283kJ/mol
2NO(g)＋ 2CO(g) = 2CO2(g) ＋ N2(g) △H3
则△H3 = ▲ kJ·mol－1。
（5）光化学烟雾（含臭氧、醛类、过氧乙酰硝酸酯等）是汽车尾气在紫外线作用下发生光化学反应生成的二次污染物。写出2－丁烯与臭氧按物质的量之比为1：2反应生成乙醛及氧气的化学方程式 ▲ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列陈述I、II正确并且有因果关系的是
| 选项 | 陈述I | 陈述II |
| A | 蛋白质和淀粉都是高分子化合物 | 蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖 |
| B | 汽油和植物油都属于烃 | 汽油和植物油都可以燃烧 |
| C | 盐酸和氨水能溶解Al(OH)3 | Al(OH)3是两性氢氧化物 |
| D | 铝具有还原性 | 铝粉和氧化铁粉末可发生铝热反应 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
分子的性质是由分子的结构决定的，通过对下列分子结构的观察来推测它的性质：
(1)苯基部分可发生________反应和__________反应。
(2)—CH===CH2部分可发生__________反应和__________反应。
(3)写出此有机物形成的高分子化合物的结构简式：______________。
(4)试判断此有机物的—C(CH2Cl)3部分______(填“能”或“不能”)发生消去反应。
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