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    在抗击冰雪灾害中，常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2、X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2含有54mol电子．
    （1）该融雪剂的化学式是
     
    ，X与氢元素形成的化合物的化学式是
     
    ．
    （2）元素D原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是
     
    ．D所在族元素的氢化物中，稳定性最强的是（填化学式）
     
    ．
    （3）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，用化学方程式表示其反应原理：
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：（1）融雪剂主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，含有相同的核外电子数，且1molXY2含有54mol电子，则阴、阳离子核外电子数为
    54
    3
    =18，则为Ca2+、Cl-，即X为Ca、Y为Cl，故XY2是CaCl2；
    （2）元素D原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y（Cl）相邻，则D为S元素，S所在族元素中氧元素非金属性最强，故氢化物中水稳定性最强；
    （3）元素R与Y（Cl）同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，则R为F，氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅与水．
    解答： 解：（1）融雪剂主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，含有相同的核外电子数，且1molXY2含有54mol电子，则阴、阳离子核外电子数为
    54
    3
    =18，则为Ca2+、Cl-，即X为Ca、Y为Cl，故XY2是CaCl2；X与氢元素形成的化合物的化学式是CaH2，
    故答案为：CaCl2；CaH2；
    （2）元素D原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y（Cl）相邻，则D为S元素，硫离子结构示意图为：，S所在族元素中氧元素非金属性最强，故氢化物中水稳定性最强；
    故答案为：；H2O；
    （3）元素R与Y（Cl）同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，则R为F，氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅与水，反应方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，
    故答案为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O．
    点评：本题考查结构性质位置关系、常用化学用语等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验是化学研究的基础．对下列实验的描述正确的是（　　）
    ① ② ③ ④
    A、实验①溶液褪色
    B、实验②溶液褪色
    C、实验③电流计发生偏转
    D、实验④氨气能被安全吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X．下列说法中不正确的是（　　）
    A、该未知物X为Na2SO4
    B、该反应的氧化剂是KIO3
    C、该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2
    D、由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极．电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重d＞b．符合上述实验结果的盐溶液是（　　）
    选项XY
    AMgSO4CuSO4
    BAgNO3Pb（NO3）2
    CFeSO4Al2（SO4）3
    DCuSO4AgNO3
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是最常见的金属之一，铁可以形成多种氧化物、氢氧化物和盐类．铁与二氧化碳、水在某一密闭体系中反应情况如表所示：
    化学反应平衡
    常数    		温度
    973K1173K
    ①Fe（s）+CO2（g）
    FeO（s）+CO（g）    		K11.472.15
    ②Fe（s）+H2O（g）
    FeO（s）+H2（g）    		K22.381.67
    ③CO（g）+H2O（g）
    CO2（g）+H2（g）    		K3？？
    （1）反应①是
     
    （选填“吸热”，“放热”）反应．根据反应①与②可以推导出同温下K1、K2与K3之间的关系，则K3=
     
    （用K1、K2表示）．
    （2）973K时，若反应③在一个容积为2L的反应容器内2min时达到平衡，有3mol电子发生转移，则在2min内v（CO2）=
     
    ．若压缩容器的容积为原来的一半，平衡将
     
    移动（选填“向左”，“向右”，“不”），CO2的浓度将
     
    （选填“增大”，“减小”，“不变”）．使该反应的平衡转化率及平衡常数都增大的措施有
     
    ．
    （3）在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色，反应的离子方程式是
     
    ；若在其中加入少量KCl固体，溶液的颜色
     
    （选填“变深”，“变浅”，“不变”）．
    （4）若先往FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，则不呈红色，若再加入足够量FeCl3溶液．又会呈现红色．请对上述实验现象作出解释
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是测定铝粉（含镁粉）的纯度的实验装置．所用的NaOH（足量）的物质的量浓度为4.5mol?L-1．不同时间电子天平的读数如下表所示：
    实验操作 时间/min 电子天平的读数/g
    烧杯+NaOH溶液 0 120
    烧杯+NaOH溶液+样品 0 135
    1 134.5
    2 134.1
    3 133.8
    4 133.8
    （1）反应中生成气体的质量
     
    g．
    （2）试计算样品中铝的质量分数．（写出解题过程）
    （3）反应后溶液（溶液的体积变化忽略）的c（OH-）．（写出解题过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：
    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）
     
    ．
    （2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）
     
    ．
    （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系A
    C
    D
    B（在水溶液中进行），其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的结构式
     
    ；D的电子式
     
    ．
    ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性化合物，且不溶于水，则由A转化为B的离子方程式为
     
    ．
    ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因
     
    ．A、B浓度均为0.1mol/L等体积的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁镍蓄电池放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O?Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（　　）
    A、电池的电解液为碱性溶液
    B、电池的正极为Ni2O3、负极为Fe
    C、电池放电时，负极反应为Fe+20H-一2e-═Fe（OH）2
    D、电池充电时，阳极附近溶液的pH升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期A、B、C、D的原子序数依次增大．A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族．下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径：D＞B＞C＞A
    B、元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键
    C、B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
    D、元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞B

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