【题目】下列关于酸性溶液的叙述中正确的是( )
A. 可能是盐的水溶液B. 一定是酸的水溶液
C. 溶液中c(H＋)<c(OH－)D. 不含有OH－的溶液
单元期中期末卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下面的排序不正确的是
A. 晶体熔点的高低：
＞
B. 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
C. 熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
D. 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：X<Y<Z B. 气态氢化物的稳定性：X>Z
C. 非金属性：Y>Z D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W > Y
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【题目】运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示，根据图回答下列问题：
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0（填“>”或“<”），
②一定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是_________。
a．体系的密度不发生变化 b．SO2与SO3的体积比保持不变
c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化 d．单位时间内反应物转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO3 e．容器内的气体分子总数不再变化
（2）一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
①升高温度，该反应的平衡常数__________（填“增大”或“减小”或“不变”）。
②由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)=________，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为________(填“a”或“b”或“c”或“d”)。
③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 ______点，温度T1 ___T2（填“>”或“=”或“<”）。
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【题目】下列有机反应属于同一类型的是（ ）
A. 甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯 B. 苯制溴苯、乙烯制乙醇
C. 乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯 D. 乙烯制聚乙烯、酚醛树脂的制备
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【题目】在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是
A．滤液中一定有Fe(NO3)3
B．滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn
C．滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn
D．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn
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【题目】图表法、图像法是常用的科学研究方法。
(1)短周期某主族元素M的电离能情况如图1所示。则M元素位于周期表的第________族。
(2)图2是研究部分主族元素氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第________族元素气态氢化物的沸点变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线（a和b），你认为正确的是折线___________（填a或b）。
(3)部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol.L-1)溶液的pH和原子序数的关系如下图所示。元素R在周期表中的位置是______________；元素Y的原子结构示意图是____________。
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【题目】在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定不相同的（ ）
A．原子数 B．物质的量 C．密度 D．分子数
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