Question

将a mol金属铜和含有b mol硝酸的溶液恰好完全反应，则反应中起酸性作用的硝酸的物质的量为（　　）

A．（b-2a） mol

B．（b-2a/3）mol

C．2a mol

D．缺条件，无法计算

Answer 1

分析：硝酸具有强氧化性，可与铜发生氧化还原反应，反应中硝酸起到氧化剂和酸性的作用，可能发生3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O或Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，反应中起酸性作用的硝酸表现为生成Cu（NO₃）₂，根据铜的物质的量计算．

解答：解：铜与硝酸可能发生3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O或Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，
反应中起酸性作用的硝酸表现为生成Cu（NO₃）₂，
则反应中起酸性作用的硝酸的物质的量为2a mol．
故选C．

点评：本题考查化学方程式的计算，侧重于硝酸的性质的考查，难度不大，注意硝酸的酸性表现为生成硝酸盐，答题中注意体会．