[题目]关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是( )A.常温下溶解度:NaHCO3＞Na2CO3B.常温下.相同物质的量浓度溶液的碱性:NaHCO3＞Na2CO3C.热稳定性:NaHCO3＜Na2CO3D.与同浓度.同体积的盐酸反应生成气体的快慢:NaHCO3＜Na2CO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是（　　）
A.常温下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
B.常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＞Na2CO3
C.热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
D.与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO3

【答案】C
【解析】解：A．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A错误；

B．CO32﹣水解程度比HCO3﹣大，则碱性Na2CO3＞NaHCO3，故B错误；

C．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，所以热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，故C正确；

D．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故D错误．

故选C．

练习册系列答案

冲刺100分达标测试卷系列答案

英语mini课堂系列答案

考场百分百系列答案

全国68所名牌小学毕业升学真卷精编系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】熔融碳酸盐燃料电池，是由多孔陶瓷阴极、多孔陶瓷电解质隔膜、多孔金属阳极、金属极板构成的燃料电池．其电解质是熔融态碳酸盐．如图是用熔融碳酸盐作电解质，氢气和氧气形成的燃料电池，下列说法不正确的是（）

A.该电池放电时，负极的反应式为：H2﹣2e﹣+CO32﹣═H2O+CO2
B.该电池中CO32﹣的为由左边移向右边移动
C.该电池放电时，正极的反应式为：O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣
D.该电池放电时，当转移4mol e﹣时正极消耗1mol O2和2mol CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列反应中属于加成反应的是

A. 苯与氢气在催化剂作用下反应制得环己烷

B. 由乙烯制备聚乙烯

C. 苯与浓硝酸在浓硫酸作用下共热至50～60℃

D. 苯与溴水混合后，溴水层褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图乙所示。

请回答下列问题：
（1）溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有(填字母)。
a．天平 b．烧杯
c．漏斗 d．玻璃棒
（2）OA段反应的离子方程式为。
（3）AB段反应的离子方程式为。
（4）在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是，反应的离子方程式为。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，甲烷的燃烧热是890.3kJmol﹣1 ，则下列热化学方程式书写正确的是（）
A.CH4（g）+ O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJmol﹣1
B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJmol﹣1
C.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3kJmol﹣1
D.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJmol﹣1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液，已知电池总反应为2Al+3I2═2AlI3 ．下列说法不正确的是（）
A.该电池负极的电极反应为：Al﹣3e﹣═Al3+
B.电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动
C.消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多
D.该电池可能是一种可充电的二次电池