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    下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的是（    ）
    A．Na2O + H2O = 2NaOHB．2F2 + 2H2O =" 4HF" + O2
    C．Cl2+H2O =" HCl" + HClOD．2Na + 2H2O =" 2NaOH" + H2↑
    C
    A 没有化合价的变化，不是氧化还原反应
    B 水是还原剂
    C 水既不是氧化剂，也不是还原剂，氯气既是氧化剂又是还原剂
    D 水是氧化剂
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵(NH4NO3)和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为
    A．2 molB．1 molC．0.5 molD．0.25 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）铜在常温下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3（稀）="=" 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
    ⑴ 请将上述反应改写成离子方程式：_____________________。
    ⑵ 上述反应中氧化剂是    ，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的比例_____。
    (3)取1.92gCu与一定量浓HNO3恰好完全反应，生成气体颜色由红棕色逐渐变成无色，共得到标准状况下气体1.12L，则参加反应的硝酸为_____________mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________。
    A. KMnO4  　 B. H2O2　　  C. Cl2水     D. HNO3   
    然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去
    Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。
    A. NaOH        B. NH3·H2O       C. CuO        D. Cu(OH)2
    （2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下表信息，下列叙述中正确的是
    序号
    		氧化剂
    		还原剂
    		其他反应物
    		氧化产物
    		还原产物
    ①
    		C12
    		FeBr2
    		 
    		 
    		Cl-
    ②
    		KMnO4
    		H2O2
    		H2SO4
    		O2
    		Mn2+
    ③
    		KClO3
    		浓盐酸
    		 
    		Cl2
    		C12
    ④
    		KMnO4
    		浓盐酸
    		 
    		Cl2
    		Mn2+
      A、表中①组反应的氧化产物一定只有FeCl3
    B、氧化性强弱比较：KMnO4>C12>Fe3+>Fe2+
    C、还原性强弱比较：H2O2>Mn2+>Cl-
    D、③反应中的浓盐酸即起还原剂作用又起酸的作用

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将3.48gFe3O4完全溶解于100mL0.5mol/L硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL ，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+,Cr2O72-全部还原为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为
    A．0.05mol/LB．0.1mol/LC．0.2mol/LD．0.3mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知白磷（P4）与CuSO4溶液反应的化学方程式为（Cu3P中P的化合价为-3价）：11P4＋60CuSO4＋96H2O =20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，则2molCuSO4能氧化白磷的物质的量是（）     
    A．1/20molB．1/10molC．1/5molD．2/5mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)阅读下面两条科普信息，回答问题：
    （1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
    （2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）。
    问题：
    这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子(Fe2+)具有            性，铁离子(Fe3+)具有           性，
    （1）中的维生素C是               剂，（2）中的CO2         剂，写出（2）中的离子方程式                                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    L、M、Q、R、X代表五种物质，它们都含某种价态的氮元素，各物质中氮元素的化合价只有一种。物质L中氮元素的化合价比物质M中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会有如下的转化关系（未配平）。
    Q + HClM+Cl2+H2O       R+LX+H2O    R+O2L+ H2O
    请判断：
    (1) 五种物质按氮元素的化合价从高到低的顺序排列是                 ,
    若五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是       (用字母表示)
    (2) 某同学写出下面不同价态的氮的化合物相互转化关系（未配平），其中你认为一定不能实现的是(      )
    A．NO+HNO3 N2O3+H2O  B．NH3+NOHNO2+H2O 
    C．N2O4+H2OHNO3 +HNO2

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