Question

14．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A． 将0.1molFeCl₃溶于1L水中，所得溶液含Fe³⁺离子数目为0.1N_A
• B． 1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为10N_A
• C． 常温、常压下，4.6gNO₂和N₂O₄混合气体中含有的氧原子数目为0.2N_A
• D． 在高温下，有1molFe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3N_A

Answer 1

分析 A．铁离子在溶液中部分水解，导致铁离子数目减少；
B．羟基中含有9个电子，氢氧根离子含有10个电子；
C．NO₂和N₂O₄的最简式为NO₂，根据最简式计算出混合物中含有的原子数；
D．铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素的化合价为+$\frac{8}{3}$价．

解答 解：A．由于铁离子部分水解，则溶液中含有的铁离子小于0.1mol，所得溶液含Fe³⁺离子数目小于0.1N_A，故A错误；
B．1mol的羟基中含有9mol电子，1mol的氢氧根离子中含有10mol电子，二者所含电子数不相等，故B错误；
C．4.6gNO₂和N₂O₄混合气体中含有4.6g最简式NO₂，含有最简式的物质的量为：$\frac{4.6g}{46g/mol}$=0.1mol，所以该混合气体中含有0.2mol氧原子，含有的氧原子数目为0.2N_A，故C正确；
D．高温下，有1molFe与足量的水蒸气反应生成四氧化三铁，转移了$\frac{8}{3}$mol电子，转移电子的数目为$\frac{8}{3}$N_A，故D错误；
故选C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意熟练掌握物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，B、D为易错点，注意B中羟基与氢氧根离子的区别，D中注意四氧化三铁中铁元素的化合价．