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    下列关于能源的开发和利用的说法中不正确的是（　　）
    A、能源是有限的，无节制地利用常规能源，是一种盲目的短期行为
    B、根据能量守恒定律，担心能源枯竭是杞人忧天
    C、在能源的开发和利用中必须同时考虑对环境的影响
    D、人类的生存离不开能源，社会的进步和美好生活是以消耗大量能源为代价的，我们要珍惜能源
    考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发
    专题：
    分析：A、能源是有限的，如煤、石油等常规能源；
    B、可利用能源转化为不可利用或难以利用的能源，减少了可利用资源；
    C、能源的开发和利用，要尽可能的减轻对环境的危害；
    D、人类生活、经济发展离不开能源，因此我们要珍惜能源．
    解答： 解：A、能源是有限的，如煤、石油等常规能源，因此无节制地利用常规能源，是一种盲目的短期行为，故A正确；
    B、可利用能源转化为不可利用或难以利用的能源，减少了可利用资源的储量，因此担心能源枯竭并非杞人忧天，故B错误；
    C、能源的开发和利用，要尽可能的减轻对环境的危害，不以牺牲环境为代价，故C正确；
    D、人类生活、经济发展离不开能源，因此我们要珍惜能源，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查了能源的开发利用，明确大部分能源的不可再生性、紧缺型是解题的关键，侧重于价值观的培养．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子最外层电子排布为3s23p1，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物．
    （1）则W为
     
    ，X为
     
    ，Y为
     
    ，Z为
     
    ．（填元素符号）
    W的气态氢化物稳定性比H2O（g）
     
    （填“强”或“弱”）．
    （2）Z原子的基态原子核外电子排布式是
     
    ，Y的电负性比X的
     
    （填“大”或“小”），W的第一电离能比O的
     
    （填“大”或“小”）．
    （3）X的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的最高价氧化物的水化物呈两性．试回答：
    （1）D元素在周期表中的位置为
     
    ；
    （2）由A、D、E三种元素形成的盐的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因
     
    ；
    （3）用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质．写出该电池负极的电极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：①Z的原子序数为29，而Q、R、X、Y均为短周期主族元素；②R原子有3个未成对电子；③Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4；④Y原子价电子（外围电子）排布为msnmpn．请回答下列问题：
    （1）R的氢化物RH3中R采取
     
    杂化，其键角
     
    109°28′（选填“＞”、“=”或者“＜”）．
    （2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是（选填字母代号）
     
    ．
    a．稳定性：甲＞乙；沸点：甲＞乙
    b．稳定性：甲＞乙；沸点：甲＜乙
    c．稳定性：甲＜乙；沸点：甲＜乙
    d．稳定性：甲＜乙；沸点：甲＞乙
    （3）下列与H2X分子互为等电子体的微粒有（选填字母代号）
     
    ．
    a．CH4 b．H2S c．NO2 d．NH2-
    （4）由X和Y形成的化合物属于
     
    晶体（填晶体类型），30g该晶体中有
     
    mol共价键．
    （5）Z是
     
    （填元素符号），它位于周期表的
     
    区，其晶体的三维堆积模型见如图，称之为面心立方最密堆积，其配位数为
     
    ．Z2+的外围电子排布式是
     
    ．1个Z2+与4个RH3以配位键结合形成
     
    离子（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．

    请回答下列问题：
    （1）在“图1”中，曲线
     
    （填：“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于
     
    （填：“吸热”、“放热”）反应．
    （2）下列说法正确的是
     

    A．起始充入的CO为2mol            
    B．增加CO浓度，CO的转化率增大
    C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
    D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n（CH3OH）/n（CO）会减小
    （3）从反应开始到建立平衡，v（H2）=
     
    ；该温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数为
     
    （要求写单位）．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数
     
    （填：“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    五种常见物质X、Y、Z、E、F均含有同一元素M，已知Y是单质，Z是NO（一氧化氮），在一定条件下它们有如图转化关系，下列推断不合理的是（　　）
    A、X可能是一种氢化物
    B、M可能是金属
    C、E可能是一种有色气体
    D、F浓溶液能使某些金属钝化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去．常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体．A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C．H可用作工业冶炼金属的还原剂．请按要求填空：

    （1）写出下列物质的化学式：
    A．
     
    ，B．
     
    ，C．
     
    ．
    （2）写出A→D的化学方程式：
     
    ．
    （3）写出G和I的浓溶液反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）工业上制I的尾气中通常混有D和F，D和F都是大气污染物，工业上通常用苛性钠溶液来吸收尾气中的D和F，请写出相关的化学方程式：
     
    、
     
    ；要使D和F被完全吸收，其物质的量关系必须满足：
     
    ，为达到这个要求，可以向尾气中通入一定量的
     
    来调节D和F的物质的量关系．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于官能团的引入、消除和转化的叙述不正确的是（　　）
    A、烯烃的加成反应、卤代烃和酯的水解反应、醛酮的还原反应都可引入羟基
    B、乙烯经过加成反应、消去反应可以得到乙炔
    C、取代反应、加成反应和消去反应都可引入卤素原子
    D、氧化反应、取代反应都可引入羧基

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活密不可分，下列关于物质的用途的叙述不正确的是（　　）
    A、碳酸氢钠可用于焙制糕点
    B、氨在常压冷却或常温加压的条件下可以液化为无色液体液氨，液氨的用途之一是用作生活中的制冷剂
    C、碳酸钡难溶于水和酸，可做X光透视胃的药剂
    D、每年春节全国各地齐放焰火充满新年气氛，这主要利用了化学中“焰色反应”的知识

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