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    【题目】砒霜是一种剧毒物质，其主要成分是三氧化二砷（As2O3），根据化学式中元素组成可判断As2O3属于

    A. 酸 B. 碱 C. 酸性氧化物 D. 碱性氧化物

    【答案】C

    【解析】三氧化二砷（As2O3）是由非金属元素As与O元素形成的非金属氧化物，属于酸性氧化物，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为一种天然产物，具有一定的除草功效。下列有关该化合物的说法错误的是

    A. 分子中含有三种含氧官能团

    B. 1mol该化合物最多能与4molNaOH反应

    C. 既可以发生取代反应，又能够发生加成反应

    D. 既能与FeCl3发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 漂白粉的有效成分是次氯酸钙

    B. 实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收

    C. 钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物

    D. 干燥的氯气可以使有色布条褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Atropic 酸(H)是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体，其一种合成路线如下：

    （1）G中含氧官能团的名称是____________；反应1为加成反应，则B的结构简式是________________。

    （2）反应2的反应类型为________________，反应3的反应条件为________________。

    （3）C→D的化学方程式是________________________________。

    （4）写出E与银氨溶液水浴反应的离子方程式_______________________________。

    （5）下列说法正确的是________。

    a. B中所有原子可能在同一平面上

    b. 合成路线中所涉及的有机物均为芳香族化合物

    c.一定条件下1mol有机物H最多能与5molH2发生反应

    d. G能发生取代、加成、消去、氧化、缩聚等反应

    （6）化合物G有多种同分异构体，其中同时满足下列条件：①能发生水解反应和银镜反应； ②能与FeC13发生显色反应；③核磁共振氢谱只有4个吸收峰的同分异构体的结构简式是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在水中不能发生电离的是

    A. 铜 B. 碳酸钠固体

    C. 氯化氢气体 D. 氢氧化钾固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是（　　）

    A. Na2O2B. H3O+C. NH4ClD. NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液100mL，其中可能含Fe3＋、Al3＋、Na＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4+、K＋、CO32-、SO42-等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示。

    请回答下列问题：

    (1)焰色反应是_____(填“物理”或“化学”)变化；实验③中产生的无色无味气体是_____(填化学式)。

    (2)原溶液中一定存在的离子有______________，可能存在的离子有_____________________，一定不存在的离子有______________(写化学式)。

    (3)若溶液中K＋物质的量为0.04 mol，则c(Na＋)=________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置进行下列实验，现象和结论均正确的是

    选项

    ①

    ②

    ③中现象

    结论

    装置图

    A

    浓硝酸

    Cu

    淀粉-KI溶液变蓝

    NO2为氧化性气体

    B

    稀硫酸

    Na2SO3

    品红溶液褪色

    Na2SO3未变质

    C

    浓盐酸

    MnO2

    FeBr2溶液变为黄色

    氧化性：Cl2＞Br2

    D

    浓氨水

    NaOH

    湿润红色石蕊试纸变蓝

    NH3为碱性气体

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298K、1.01×105Pa，O2、S、Se、Te分别与H2化合的反应热数据如图所示。写出Se与H2化合的热化学反应方程式正确的是

    A. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=-242kJ·mol-1

    B. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=-20kJ·mol-1

    C. Se(g)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=+81kJ·mol-1

    D. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=+81kJ·mol-1

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