【题目】元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(1～36 号元素)，对 比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的 填充规律，并用化学用语．回答下列问题：
（1）若①～⑩分别代表十种元素，则⑧代表的元素在常见周期表中的位置是____________
（2）比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性：②_____________⑥(填“>”或“<”)
（3）写出一种由①、④、⑤三种元素形成的常见离子化合物：___________，设计一个简单的实验检验其阳离子的存在：___________________。
（4）用电子式表示⑥、⑨形成化合物的过程：_______________。
（5）①、③、⑤三种元素形成的18 电子结构的化合物是近年来燃料电池研究领域的新宠，写出用它作燃料，②的最高价氧化物对应的水化物作电解质的燃料电池的负极反应式：_________。
【答案】 第三周期第ⅥA族 ＞ NH4NO3 取少量该物质，加入NaOH溶液，加热，产生能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的气体，则存在NH4+ 
CH3OH—6e-+8OH-= CO32-+6H2O
【解析】根据图片知，阿拉伯数字表示周期表的周期，大写数字表示周期表的列，根据元素在周期表中的位置知，①～⑩分别是H、Na、C、N、O、Mg、Al、S、Cl、Fe元素。
(1)若①～⑩分别代表十种元素，⑧代表的是S元素，在常见周期表中的位置第三周期第ⅥA族，故答案为：第三周期第ⅥA族；
(2)②为Na，⑥为Mg，同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性②＞⑥，故答案为：＞；
(3)由①、④、⑤三种元素形成的常见离子化合物为NH4NO3，检验铵根离子可以：取少量该物质，加入NaOH溶液，加热，产生能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的气体，则存在NH4+，故答案为：取少量该物质，加入NaOH溶液，加热，产生能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的气体，则存在NH4+；
(4)氯化镁是由1个镁原子和2个氯原子通过离子键形成的，形成过程为：
，故答案为：；
(5)①、③、⑤三种元素形成的18电子结构的化合物为甲醇(CH3OH)，以氢氧化钠为电解质过程的燃料电池中负极反应式为CH3OH—6e-+8OH-= CO32-+6H2O，故答案为：CH3OH—6e-+8OH-= CO32-+6H2O。
学业测评一课一测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列反应中可用于设计原电池的是( )
A. H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O B. 2FeCl3＋Fe===3FeCl2
C. Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ D. NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓
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【题目】把2.1g CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即将产物全部通入到足量的Na2O2固体中，则固体的质量增加了（ ）
A.2.1 g
B.3.6 g
C.7.2 g
D.无法确定
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【题目】下列事实中，能说明醋酸是弱酸的是
A. 冰醋酸能和氨水反应B. 冰醋酸加水后导电性增强
C. 醋酸溶液能溶解CaCO3D. 醋酸溶液加热后c(CH3COO-)变大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。
请回答下列问题：
（1）纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。
①图中所示所属的分类方法为___________。
②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是___________________。
A.具有还原性 B.属于氧化物 C.碳元素化合价相同 D.属于电解质
③实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在________________。
药品柜 | 甲柜 | 乙柜 | 丙柜 | 丁柜 |
药品 | 乙醇、乙酸 | 活性炭、红磷 | 锌粒、铜片 | 氯化钠、氯化钾 |
A.甲柜 B.乙柜 C.丙柜 D. 丁柜
④“三酸（硫酸、盐酸、硝酸）”与“两碱（氢氧化钠、碳酸钠）”能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入到氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中共发生的离子反应有_______个。
（2）含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。取少量某油漆的原料Fe2O3(红棕色粉末），加人适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为_______________________________，另在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2 mL上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈_______色，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法的名称是_____________________。
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【题目】已知热化学方程式：
① C2H2(g) +5/2O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJmol-1
② C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝-393.5 kJmol-1
③ H2(g)+ 
O2(g) == H2O(1) △H3 = -285.8 kJ·mol-1
则反应④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H为（ ）
A. +228.2 kJ·mol-1 B. -228.2 kJ·mol-1
C. +1301.0 kJ·mol-1 D. +621.7 kJ·mol-1
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【题目】下列变化属于吸热反应的是（ ）
①碳与二氧化碳化合 ②生石灰与水反应生成熟石灰 ③Zn与稀硫酸反应
④氯酸钾分解制氧气 ⑤Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应 ⑥甲烷与氧气的燃烧
A. ①④⑤ B. ②③ C. ①④ D. ①②④
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【题目】某化合物的结构(键线式)及球棍模型如下：
该有机分子的核磁共振氢谱图如下(单位是ppm):
化学位移5
下列关于该有机物的叙述正确的是
A. 该有机物属于芳香族化合物
B. 键线式中的Et代表的基团为-CH3
C. 该有机物不同化学环境的氢原子有8种
D. 该有机物在氢氧化钠醇溶液加热的情况下能发生消去反应
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