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    常温下，有下列4种溶液：
    下列说法正确的是
    [     ]
    A．由水电离出的c（H+）：③＞①
    B．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同
    C．①与③混合，若溶液pH＝7，则两种溶液的体积：③＞①
    D．②与④混合，若溶液显酸性，则溶液中离子浓度：c（CH3COO-）＞c（Na+）
    D
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点B、麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖C、若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物可能相同，可能不同D、含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C-C单键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据2005年7月15日中央电视台“新闻30分”报道，由于国内一些媒体大肆炒作我国生产的啤酒中甲醛含量超标，韩国、日本等国家已经开始对从我国进口的啤酒进行下架检测。下列有关甲醛的性质描述，不正确的是(    )

    A.甲醛的水溶液具有杀菌、防腐性能

    B.常温下，甲醛是一种无色、有刺激性气味的液体，易溶于水

    C.甲醛能与H2发生加成反应，生成甲醇

    D.1 mol甲醛与足量的银氨溶液反应，最终能得到4 mol Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据2005年7月15日中央电视台“新闻30分”报道，由于国内一些媒体大肆炒作我国生产的啤酒中甲醛含量超标，韩国、日本等国家已经开始对从我国进口的啤酒进行下架检测。下列有关甲醛的性质描述，不正确的是（    ）

    A.甲醛的水溶液具有杀菌、防腐性能

    B.常温下，甲醛是一种无色、有刺激性气味的液体，易溶于水

    C.甲醛能与H2发生加成反应，生成甲醇

    D.1 mol甲醛与足量的银氨溶液反应，最终能得到4 mol Ag

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    科目：高中化学 来源：2012届河南省洛阳市高三“一练”考试化学试卷 题型：填空题

    （16分）环境中常见的重金属污染有：汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中常含有的Cr2O2-7和CrO2-4离子，常用的方法有两种。
    方法1：还原沉淀法
    该法的工艺流程为：

    其中第①步存在平衡：

    （1）写出第①步反应的平衡常数表达式                              。
    （2）关于第①步反应，下列说法正确的是          。
    A．通过测定溶液的pH值可以判断反应是否已达平衡状态
    B．该反应为氧化还原反应
    C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色
    （3）第②步中，还原0.1 molCr2O2-7离子，需要      mol的FeSO4·7H2O。
    （4）第③步除生成的Cr（OH）3，还可能生成的沉淀为        。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，当c(Cr3+)降至10-5mol/L，认为c(Cr3+)已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH值调至4，请通过计算说明Cr3+是否沉淀完全（请写出计算过程）
                                                                         
                                                                         
    方法2：电解法
    （5）实验室利用如图装置模拟电解法处理含Cr2O2-7的废水，电解时阳极反应式为    ，阴极区反应式为         ，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是           。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省洛阳市高三“一练”考试化学试卷 题型：填空题

    （16分）环境中常见的重金属污染有：汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中常含有的Cr2O2-7和CrO2-4离子，常用的方法有两种。

        方法1：还原沉淀法

        该法的工艺流程为：

        其中第①步存在平衡：

       （1）写出第①步反应的平衡常数表达式                               。

       （2）关于第①步反应，下列说法正确的是           。

           A．通过测定溶液的pH值可以判断反应是否已达平衡状态[来源:Zxxk.Com]

    B．该反应为氧化还原反应

    C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色

       （3）第②步中，还原0.1 molCr2O2-7离子，需要       mol的FeSO4·7H2O。

       （4）第③步除生成的Cr（OH）3，还可能生成的沉淀为         。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，当c(Cr3+)降至10-5mol/L，认为c(Cr3+)已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH值调至4，请通过计算说明Cr3+是否沉淀完全（请写出计算过程）

                                                                             

                                                                             

        方法2：电解法

       （5）实验室利用如图装置模拟电解法处理含Cr2O2-7的废水，电解时阳极反应式为     ，阴极区反应式为          ，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是            。

     

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