Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、氧化镁的晶格能大于氧化钙，由岩浆晶出规则可推测氧化钙先从岩浆中析出
• B、氟化氢水溶液中氢键的表示形式共有4种
• C、N₂H₄、CO₃^2-、H₃O⁺的中心原子都是sp³ 杂化
• D、P₄和CH₄分子都是正四面体结构且键角都为109°28′

Answer 1

分析：A．离子晶体的晶格能与离子半径成反比，与电荷成正比，晶格能越大，晶体越先晶出；
B．氟化氢水溶液里，氟化氢分子之间、水分子之间、氟化氢分子中的氢原子和水分子中的氧原子之间、水分子中的氢原子和氟化氢分子中的氟原子之间都能形成氢键；
C．中心原子含有4个价层电子对的原子采用sp³ 杂化；
D．白磷分子是正四面体结构，其键角为60°．

解答：解：A．离子晶体的晶格能与离子半径成反比，与电荷成正比，晶格能越大，晶体越先晶出，镁离子和钙离子所带电荷相等，镁离子半径小于钙离子，所以氧化镁的晶格能大于氧化钙，则氧化镁先晶出，故A错误；
B．氟化氢水溶液里，氟化氢分子之间、水分子之间、氟化氢分子中的氢原子和水分子中的氧原子之间、水分子中的氢原子和氟化氢分子中的氟原子之间都能形成氢键，所以该溶液中能形成4种氢键，故B正确；
C．中心原子含有4个价层电子对的原子采用sp³ 杂化，N₂H₄、H₃O⁺的中心原子含有4个价层电子对，为sp³ 杂化，CO₃^2-中含有3个价层电子对，为sp² 杂化，故C错误；
D．白磷分子是正四面体结构，其键角为60°，甲烷分子中键角是109°28′，故D错误；
故选B．

点评：本题涉及晶格能与晶体的析出、氢键、原子杂化方式的判断、键角等知识点，这些都是考试热点，同时考查学生空间想象能力、分析问题能力，易错选项是D，注意白磷分子结构，四个磷原子位于四面体的四个顶点上，和甲烷、四氯化碳的键角不同，为易错点．