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    7．已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．请根据以上信息，回答下列问题：
    （1）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高（填高或低），理由是NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体．
    （2）E与D的同族短周期元素可形成一种化合物X，X是常见的有机溶剂，X分子的空间构型是直线型．
    （3）F的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的结 构式为（用箭头表示出提供孤对电子的原子）．将 F 单质的粉末加入A的气态氢化物的水化物浓溶液中，通入 O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O．
    （4）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为Cu3N（黑色球表示F原子）．
    （5）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为共价键．

    分析 A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素．A原子核外有三个未成对电子，其电子排布式为1s22s22p3，为N元素，E原子核外的M层中只有两对成对电子，电子排布式为1s22s22p63s23p4，应为S元素，C元素是地壳中含量最高的金属元素，为Al元素，化合物B2E的晶体为离子晶体，B应为第ⅠA族元素，且原子序数在N元素和Al之间，应为Na元素，D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的，应为Si元素，单质硅为原子晶体，熔点在第三周期中最高，F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满，且原子序数最大，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，应为Cu元素，据此进行解答．

    解答 解：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素．A原子核外有三个未成对电子，其电子排布式为1s22s22p3，为N元素，E原子核外的M层中只有两对成对电子，电子排布式为1s22s22p63s23p4，应为S元素，C元素是地壳中含量最高的金属元素，为Al元素，化合物B2E的晶体为离子晶体，B应为第ⅠA族元素，且原子序数在N元素和Al之间，应为Na元素，D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的，应为Si元素，单质硅为原子晶体，熔点在第三周期中最高，F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满，且原子序数最大，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，应为Cu元素．
    （1）因NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体，原子晶体的熔沸点远大于分子晶体的熔沸点，
    故答案为：高；NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体；
    （2）E（S）与D（Si）的同族短周期元素可形成一种化合物X，X为CS2，二氧化硫分子中含有两个双键，为直线型结构，
    故答案为：直线型；
    （3）FCu元素，原子序数为29，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1；铜离子和氨气分子形成4个配位键而形成铜氨络合离子为[Cu（NH3）4]2+，其结构式为：；
    将Cu单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，说明得到四氨合铜络离子，还应生成氢氧根离子与水，该反应的离子方程式为：2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；；2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O；
    （4）A是N元素、F是Cu元素，N元素化合价为-3价，该晶胞中白色球个数=8×$\frac{1}{8}$=1、黑色球个数=12×$\frac{1}{4}$=3，根据化合价知，白色球表示N原子、黑色球表示Cu原子，其化学式为Cu3N，
    故答案为：Cu3N；     
    （5）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体，其化合物中所含的化学键类型为共价键，
    故答案为：共价键．

    点评 本题考查物质结构和性质，为高频考点，涉及晶胞计算、微粒空间关系判断、配合物、原子核外电子排布等知识点，综合性较强，侧重考查学生计算、判断及知识综合运用能力，掌握基础知识并灵活运用是解本题关键，难点微粒空间构型判断及晶胞计算，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    17．将水分解制得氢气的一种工业方法是“硫-碘循环法”，依次涉及下列三步反应：
    I．SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HI    
    II．2HI（g）?H2（g）+I2（g）
    III．2H2SO4→2SO2+O2+2H2O
    （1）一定温度下，向5L恒容密闭容器中加入1molHI，发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）=0.02moL/（L•min）．相同温度下，若起始加入的HI改为2mol，反应达平衡时H2的量为0.2mol．
    （2）分析上述反应，下列判断错误的是b（填写选项编号，只有一个正确选项）．
    a．三步反应均为氧化还原反应
    b．循环过程中产生1molH2，同时产生1molO2
    c．在整个分解水的过程中SO2和I2相当于催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．要将SiO2 固体中Al2O3杂质除去，可用的试剂是（　　）
    A．浓氨水B．NaOH溶液C．盐酸D．CO2和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．烯烃A在一定条件下可以按下而的流程进行反应．
    已知：D是
    请填空：
    （1）A的结构简式是．
    （2）流程中属于取代反应是②．（填数字代号）．
    （3）C的结构简式是．
    （4）写出下列变化的化学方程式：
    由 D→E+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaBr+2H2O．
    由 E→F+2Br2→．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．某醛的结构简式为检验分子中醛基的所用的试剂是银氨溶液（或新制备氢氧化铜浊液），化学方程式为或
    ；
    （1）然后往反应后的溶液中加入稀硫酸至溶液呈酸性，再滴加足量的溴水，检验分子中碳碳双键，生成的有机产物的结构简式是；
    （2）做过银镜反应的试管内壁的一层银，可用HNO3除去（写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列生活、生产中所采取措施的目的与反应速率无关的是（　　）
    A．在食品中加入着色剂B．轮船船身装锌块防腐
    C．在糕点包装内放置抗氧化剂D．燃煤发电时用煤粉代替煤块

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关离子检验的叙述正确的是（　　）
    A．向某溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO42-
    B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl-?
    C．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯外焰里灼烧时观察到黄色火焰，则原溶液中一定有Na+
    D．向某溶液中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀溶解，则原溶液中一定有Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氢是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究重点． 已知利用FeO与Fe3O4循环制氢的相关反应如下：
    反应I．H2O（g）+3FeO（s）?Fe3O4 （s）+H2（g）△H=a kJ•mo1-1；
    反应II  2Fe3O4（s）?FeO （s）+O2（g）△H=b kJ•mo1-1．
    （1）反应：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=2a+b（用含 a、b的代数式表示）kJ•mo1-1．
    （2）上述反应中a＜0、b＞0，从能源利用及成本的角度考虑，实现反应II可采用的方案是用反应Ⅰ放出的热量向反应Ⅱ供热能．
    （3）900℃时，在甲、乙两个体积均为2.0L的密闭容器中分别投入0.60mol FeO（s）并通入0.20mol H2O（g），甲容器用 FeO细颗粒，乙容器用FeO粗颗粒．反应过程中H2的生成速率的变化如图1所示．
    ①用FeO细颗粒和FeO粗颗粒时，H2的生成速率不同的原因是FeO细颗粒表面积大，与H2O的接触面越大，反应速率加快．．
    ②用FeO细颗粒时H2O（g）的平衡转化率与用FeO粗颗粒时H2O（g）的平衡转化率的关系是相等（填“前者大”“前者小”或“相等”）．
    （4）FeO的平衡转化率与温度的关系如图2所示．请在图3中画出1000℃、用FeO细颗粒时，H2O（g）转化率随时间的变化曲线（进行相应的标注）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．Romanenko利用微生物电池将Cr2O72-催化还原的工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．b极为负极
    B．a极反应式：CH3COOH+2H2O-8e-=2CO2+8H+
    C．每处理1mol Cr2O72-生成CO2（标准状况下）3.36 L
    D．每生成lmol Cr（OH）3，右池n（H+）减少2 mol

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